乙烯的(急求关于乙烯的知识)

1.急求关于乙烯的知识

1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：。

2.急求关于乙烯的知识

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：

(1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）

可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

(3)聚合反应：

3.高中化学苯和乙烯的知识总结 例如实验和重要知识 一定采纳

高中化学有机物知识总结 高中化学有机物知识总结 一，有机代表物质的物理性质 1. 状态 固态：饱和高级脂肪酸，脂肪，TNT，萘，苯酚，葡萄糖，果糖，麦芽糖，淀粉， 纤维素，醋（16.6℃以下）气态：C4 以下的烷烃，烯烃，炔烃，甲醛，一氯甲烷；液态：油 状：硝基苯，溴乙烷，乙酸乙 酯，油酸 粘稠状：石油，乙二醇，丙三醇 2. 气味 ；无味：甲烷，乙炔（常因混有 PH3,H2S 和 AsH3 而带有臭味）） 稍有气味：乙烯 特殊气味：苯及苯的同系物，萘，石油，苯酚 刺激性：甲醛，甲酸，乙酸，乙醛 甜味：乙二醇（甘醇） ，丙三醇（甘油） ，蔗糖，葡萄糖 香味：乙醇，低级酯 苦杏仁味：硝基苯 3. 颜色 ；白色：葡萄糖，多糖 淡黄色：TNT，不纯的硝基苯 黑色 或深棕色：石油 4. 密度 ；比水轻的：苯及苯的同系物，一氯代烃，乙醇，低级酯，汽油 比水重的：硝基苯，溴苯，乙二醇，丙三醇，CCl4，氯仿，溴代烃，碘代烃 5. 挥发性：乙醇，乙醛，乙酸 6. 升华性：萘， 蒽 7. 水溶性： 不溶：高级脂肪酸，酯，硝基苯，溴苯，烷烃，烯烃，炔烃，苯及苯的同系物，萘，蒽，石油，卤代烃， 能溶：苯酚（0℃时是微溶） 微溶：乙炔，苯甲酸 易溶：甲醛，乙酸，乙二醇，苯磺酸 与 TNT，氯仿，CCl4 水混溶：乙醇，苯酚（65℃以上） ，乙醛，甲酸，丙三醇 二，有机物之间的类别异构关系 1. 分子组成符合 CnH2n(n≥3)的类别异构体： 烯烃和环烷烃 2. 分子组成符合 CnH2n-2(n≥4)的类别异构体： 炔烃和二烯烃 3. 分 子组成符合 CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚 4. 分子组成符合 CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和 饱和一元酮 5. 分子组成符合 CnH2nO2(n≥2)的类别异构体： 饱和一元羧酸和饱和一元酯 6. 分子组成符合 CnH2n-6O(n≥7)的类别 异构体：苯酚的同系物，芳香醇及芳香醚 如 n=7，有以下五种：邻甲苯酚，间甲苯酚，对甲苯酚，苯甲醇，苯甲醚 7. 分子 组成符合 CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物 三，能发生取代反应的物质 1. 烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水） .条件：光照 2. 苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液） ： 条件：Fe 作催化剂 （2）硝化：浓硝酸，50℃—60℃水浴 的水溶液 加热 8. 酯类的水解：无机酸或碱催化 四，能发生加成反应的物质 1. 烯烃，炔烃，二烯烃，苯乙烯的加成：H2，卤化氢，水，卤素单质 2. 苯及苯的同系物的加成： H2,Cl23. 不饱和烃的 衍生物的加成： （包括卤代烯烃，卤代炔烃，烯醇，烯醛，烯酸，烯酸酯，烯酸盐等）4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖） 的加成： HCN,H2 等 5. 酮类，油酸，油酸盐，油酸某酯，油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）等物质的加成：H2 注意：凡是有机物与 H2 的加成反应条件均为：催化剂（Ni） ，加热 五，六种方法得乙醇（醇） （3）磺化：浓硫酸，70℃—80℃水浴 3. 卤代烃的水解： NaOH 7. 酸与醇的酯化反应：浓硫酸， 4. 醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸 5. 乙醇与浓硫酸在 140℃时的脱水反应 9. 酚与 1）浓溴水 2）浓硝酸 1. 乙醛（醛）还原法： 2. 卤代烃水解法： 3. 某酸乙（某）酯水解法： 4. 乙醇钠水解法： 5. 乙烯水化法： 6. 葡萄糖发酵法： 六，能发生银镜反应的物质（含-CHO） 1. 所有的醛（RCHO） 2. 甲酸，甲酸盐，甲酸某酯 3. 葡萄糖，麦芽糖，葡萄糖酯， （果糖） 能和新制 Cu(OH)2 反应的除以上物质外，还与酸性较强的酸（如甲酸，乙酸，丙酸，盐酸，硫酸等）发生中和反应. 第 1 页 共 6 页 高中化学有机物知识总结 七，分子中引入羟基的有机反应类型 1. 取代（水解）反应：卤代烃，酯，酚钠，醇钠，羧酸钠 2. 加成反应：烯烃水化，醛+ H2 八，能跟钠反应放出 H2 的物质 （一） 有机物 ， 1. 醇（也可和 K,Mg,Al 反应）） 2. 有机羧酸 苯酚） 6. 葡萄糖（熔融） 7. 氨基酸 （二） ，无机物 1. 水及水溶液 2. 无机酸（弱氧化性酸） （一） ，有机物 1. 不饱和烃（烯烃，炔烃，二烯烃，苯乙烯，苯乙炔） ，不饱和烃的衍生物（包括卤代烯，烯醇，烯醛，烯酸，烯酯， 油酸，油酸盐，油酸某酯，油等） .即含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物. 2. 石油产品（裂化气，裂解气，裂化汽油等） 3. 苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀） 4. 含醛基的化合物 （醛基被氧化） （二） ，无机物 1.S(-2) ：硫化氢及硫化物 2. S(+4) :SO2,H2SO3 及亚硫酸盐 2FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2 3. Fe2+ 例： 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2 6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr3 4. Zn,Mg,Fe 等单质如 Mg + Br2 = MgBr2 （此外，其中亦有 Mg 与 H+,Mg 与 HBrO 的反应） 5. I-：氢碘酸及碘化物 变色 6. NaOH 等强碱：因为 Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入 NaOH 后 平衡向右移动 7. Na2CO3 等盐：因为 Br2 +H2O = HBr + HBrO 2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2 + H2O 8. AgNO3 十，能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的（ρ>1） ：卤代烃（CCl4，氯仿，溴苯等） ，CS2 等 下层变无色的（ρ<1） ：低级酯，液态饱和烃（如己烷等） ，苯及苯的同系物，汽油 十一，最简式相同的有机物 1. CH:C2H2,C6H6 。

4.乙烯是石油化学工业最重要的基础原料,用乙烯可以制得许多工业材

乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇与D发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D为CH3COOH.乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，1,2-二氯乙烷发生热裂解得到A与氯乙烯，则A为HCl，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，（1）反应①是乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl，故答案为：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl；加成；（2）B为乙醇，官能团为羟基，电子式为，D为乙酸，含有的官能团为羧基，故答案为：；羧基；（3）氯乙烯不溶于水，沸点为-13.9℃，反应②在加热的条件下生成氯化氢和氯乙烯气体，因氯乙烯的沸点较高，可用蒸馏的方法分离，聚氯乙烯为高聚物，属于混合物，不含碳碳双键，则与溴水不反应，可燃烧，聚乙烯不能用于保鲜膜，含有的添加剂以及受热释放出的物质对人体有害，故答案为：蒸馏；B.。