化学口诀 化合价一: 一价氟氯溴碘氢, 还有金属钾钠银。
二价氧钡钙镁锌, 铝三硅四都固定。 氯氮变价要注意 ,一二铜汞一三金。
二四碳铅二三铁, 二四六硫三五磷。 常见元素的主要化合价二: 氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。 锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
硫有负二正四六;边记边用就会熟。 化合价口诀三: 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌, 三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳, 二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
常见根价口诀: 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表: (初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 (高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
盐的溶解性: 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞; 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
常见元素化合价顺口溜(一): 钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价; 氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价; 铜正一正二铝正三,铁有正二和正三; 碳有正二和正四,硫有负二正四和正六。 常见元素化合价顺口溜(二): 一价氢锂钾钠银,二价氧镁钙钡锌, 铜汞一二铁二三,碳锡铅在二四寻, 硫为负二正四六,负三到五氮和磷, 卤素负一、一、三、五、七, 三价记住硼、铝、金。
制氧气口诀: 二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。 制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
集气口诀: 与水作用用排气法;根据密度定上下。 不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。
电解水口诀: 正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。 常见物质的溶解性歌诀(一): 钾、钠、硝酸溶, (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。)
盐酸除银(亚)汞, (盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。) 再说硫酸盐,不容有钡、铅, (硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。)
其余几类盐, (碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物) 只溶钾、钠、铵, (只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶) 最后说碱类,钾、钠、铵和钡。 (氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶) 物质溶解性口诀(二): 钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难, 氯化亚汞氯化银,硫酸钡和硫酸铅。
生成沉淀记心间,氢硫酸盐和碱类, 碳酸磷酸硝酸盐,可溶只有钾钠铵 酸碱盐知识点 酸碱盐的定义: 酸:解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸 碱:解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱 盐:酸根离子与金属离子的化合物,叫盐 举例说明: 酸:H2SO4(硫酸),HCL(盐酸),HNO3(硝酸) 碱:NaOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾),NH4OH(氨水) 盐:Na2CO3(碳酸钠),CuSO4(硫酸铜) 什么是解离? 所谓解离是指化合物或分子在溶剂相中释放出离子的过程 举例说明: H2SO4(硫酸),解离后形成H+和SO4(2-) H2SO4====2H+ + SO4(2-) HCl==== Cl- + H+ 酸碱盐的通性: 酸的通性: 有腐蚀性,溶液呈酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反应 碱的通性: 有腐蚀性,溶液呈碱性,能与某些金属,酸,某些盐和非金属氧化物反应 盐的通性: 有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的酸碱度根据盐的性质判定,能与某些酸,碱,盐反应 还能和其他某些化合物反应 酸碱盐的读法: 酸:含氧酸的读法是把氢氧去掉,剩什么叫什么酸 例:H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫,所以叫硫酸 无氧酸的读法是氢某酸 例:HCl,除去氢还剩氯,所以盐酸可以叫做氢氯酸 碱:碱的读法是氢氧化某 例:NaOH,去掉氢氧还有钠,所以叫氢氧化钠 盐:一般叫做某酸某,但是有些特殊的读法 酸式盐:叫某酸氢某(酸式盐就是有氢离子的盐) 亦可叫做酸式某酸某 例:NaHCO3叫碳酸氢钠 碱式盐:叫某酸氢氧化某(碱式盐就是有氢氧根离子的盐) 也可以叫碱式某酸某,羟基某酸某 例:Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜,Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙 下面详细说明: 酸的性质: 酸+碱=盐+水 反应条件:无 反应类型:复分解 例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(碱)= MgSO4(盐)+ 2H2O(水) 酸+盐=新酸+新盐 反应条件:有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例:2HCL(酸)+Na2CO3(盐)= H2CO3(新酸)+ 2NaCl(新盐) 但是碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了 酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件:金属是活泼金属 反应类型:置换 例:2HCl(盐酸)+Fe(活泼金属)= FeCl2(盐)+H2↑(氢气) 酸+金属氧化物=盐+水 反应条件:无 反应类型:复分解 例:H2SO4(酸)+CuO(金属氧化物)= CuSO4(盐)+H2O(水) 碱的性质: 碱+酸-(见酸的性质) 碱+盐=新碱+新盐 反应条件:碱和盐必须都溶于水,有沉淀生成(二者同时满足) 反应类型:复分解 例:Ca(OH)2(碱)+ K2CO3(盐)= CaCO3↓(新盐)+。
在初三的化学学习之中,酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重,在中考中有着举足轻重的地位,但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度,所以学生掌握起来有一定的困难,在此,我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识点进行一下简单的总结:一、颜色的记忆在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。
按照规律,可归纳如下:Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色二、有关沉淀的记忆在初三阶段,接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸,且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸,不产生气体“一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 三、有关一些特征离子的记忆这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。例:若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。
思路:在些题当中就涉及到特征离子CO32-,如想除去CO32-,应首先想到H+CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳,所以可以选用稀盐酸。方程式表示为:Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2另外,CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀,所以也可以选用CaCl2溶液除去CO32-,方程式表示为:Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl所以,在这里,把用到最多的特征离子总结如下:CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+Mg2+酸 + 碱 -------- 盐 + 水 1.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 2.盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 3.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 4.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 5.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 6..氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 7.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 8.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 9.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 10.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 11.硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 1.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 3.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 4.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 5.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 6.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 1.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 4.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 5.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 6.盐 + 盐 ----- 两种新盐 7.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 8.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 1、能鉴别稀盐酸和稀硫酸的试剂是? A、氯化钡溶液 B、紫色石蕊试液 C、无色酚酞试液 D、氢氧化钠试液 2、能与酸反应生成盐和水的氧化物是 A、H2O B、NaOH C、CO2 D、MgO 3、下列化学方程式正确的是 A、Fe+H2SO4(浓)===FeSO4+H2↑ B、Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O C、NaOH+H2SO4===NaSO4+H2↑ D、BaSO4+2HNO3===Ba(NO3)2+H2SO4 4、下列说法正确的是 A、生锈的铁钉与足量的盐酸反应后得到氯化铁溶液 B、酸遇到紫色石蕊试液变红色 C、氢氧化铜溶液可以溶解在稀硫酸中 D、任何酸都能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 5、在发酵的面团里加入下列某种物质的溶液揉合,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔。
该物质是 A、Na2CO3 B、Ca(OH)2 C、CaO D、NaCl 6、往某无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,此无色溶液中 A、一定含有硫酸根离子 B、一定含有银离子 C、只有硫酸根离子,没有银离子 D、可能含有硫酸根离子或银离子 7、除去盐酸中混有的少量硫酸,可选用的试剂是 A、AgNO3溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、Ba(NO3)2溶液 D、BaCl2溶液 8、要区别稀盐酸和稀硫酸,最好使用下列哪种试剂 A、AgNO3 B、Na2CO3 C、BaC12 1。A 氯化钡遇到硫酸根生成白色沉淀 盐酸硫酸都是酸,用指示剂无效 2。
能与酸反应生成盐和水的是碱性氧化物或者碱,只有BD符合题意 3。A中Fe与浓硫酸不能放出氢气(是二氧化硫,高二会学到)B正确,C化学式错误,D中硫酸钡是难溶盐,不能生成易溶盐 4。
A应该是氯化铁与氯化亚铁混合溶液,B正确,C中氢氧化铜不是溶液,D中要求含有硫酸根的盐 5。A纯碱,常识问题 6。
沉。
酸:
酸+金属==盐+氢气(条件:金属活动性在H之前,K Na Ca除外,酸是稀的)
酸+碱==盐+水
酸+盐==新酸+新盐(条件:有沉淀或气体生成)
酸+碱性氧化物==盐+水
部分含氧酸==(条件:加热)酸性氧化物+水
碱:
碱+酸==盐+水
碱+盐==新碱+新盐(条件:有沉淀或气体生成)
碱+酸性氧化物==盐+水
不溶性碱==(条件:加热)碱性氧化物+水
盐:
盐+盐==新盐+新盐(条件:有沉淀生成)
盐+酸==新盐+新酸(条件:有沉淀或气体生成)
盐+碱==新盐+新碱(条件:有沉淀或气体生成)
这是网上别人的回答,还有文库里也有的
中化学方程式 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取) N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH2、还原性 S+O2 SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+ 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O N2+O2 2NO 4P+5O2 P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2 2PX3(X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2 PX5 P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4 C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑) 3、歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化: (Cl2+H2O H++Cl–+HClO) Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO↑ 3C+SiO2 SiC+2CO↑ 二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性 2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S(爆炸) 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐) 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程) Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS (FeS既能由单质制备,又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+PbO2 Pb2++。
酸碱盐这块推断题难度大,综合性强,看看这套推断题适不适合:初中化学推断题专项练习一、基本要求1.熟悉重点学习研究物质的性质单质:O2、H2、C、Fe;氧化物:H2O、CO2、CO 、Fe2O3、CaO 、CuO;酸:盐酸和硫酸;碱:NaOH、Ca(OH) 2 ;盐:NaCl、Na2CO3、CaCO3 、NaHCO3 ;有机物:CH4 、C2H5OH、C6H12O6. 2.要善于从题干中找到“题眼”(即突破口)(1)以物质的颜色、气味等为“题眼” ①常见固体颜色:黄色:硫磺(S) 暗紫色:高锰酸钾(KMnO4)、碘(I2) 红色:Cu、P(红)、Fe2O3 黑色:Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉;蓝色:CuSO4•5H2O绿色:Cu2(OH)2CO3②沉淀的颜色:蓝色沉淀:Cu(OH)2 红褐色沉淀:Fe(OH)3 白色沉淀(可溶于酸):CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 (不溶于酸):BaSO4、AgCl③溶液的颜色:蓝色:(含Cu2+的溶液)如:CuSO4、Cu(NO3)2等。
浅绿色:(含Fe2+的溶液)如:FeCl2、FeSO4、等。 黄色:(含Fe3+的溶液)如:FeCl3、Fe2(SO4)3、等。
紫色:石蕊溶液、KMnO4溶液。④火焰的颜色:蓝紫色:S在O2中燃烧;浅(淡)蓝色:S、H2在空气中燃烧;蓝色:CO、CH4在空气中燃烧。
⑤气体颜色:红棕色:NO2;黄绿色:Cl2;⑥刺激味气体:NH3、HCl、SO2、NO2 .(2)以反应条件为“题眼”,如:点燃、通电、催化剂、高温、加热等。(3)以个性现象为“题眼”,如:使带火星木条复燃的气体是O2 ;使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2; 常温下为液态的物质最常见的是H2O;最简单的有机物是甲烷CH4 ;相对分子品质最小的氧化物是H2O;常用的食品干燥剂是生石灰CaO等。
(4)以元素或物质之最为“题眼”,如:①地壳中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是Al。②人体中含量最多的元素是O。
③空气中含量最多的元素是N。④形成化合物最多的元素是C。
⑤相对分子质量最小,密度最小的气体是H2。⑥相对分子质最小的氧化物是H2O。
⑦自然界中硬度最大的物质是金刚石。⑧最简单的有机物是CH4。
⑨最常用的溶剂是H2O。⑩人体中含量最多的物质是H2O。
(5)以反应类型为“题眼”, 如:单质A+化合物甲→单质C+化合物乙是分解反应;二、题型分类:(一)、叙述型推断题1、某固体混合物可能含有氯化钾、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验:(1)将该混合物放入足量水中,产生白色沉淀,上层清液无色;(2)加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解,逸出无色气体,所得溶液澄清透明;(3)最后加入稀硫酸,又立刻出现白色沉淀。
据上可推断原混合物中肯定有 ,肯定没有 ,可能有 。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。
2、有一包白色混合物,可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种,现做如下实验:①将混合物放入足量水中,得到无色透明液体②在上述溶液中加入盐酸,有气泡产生③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液,有白色沉淀生成。则原混合物中一定有:混合物中一定没有 ,可能含有 。
肯定发生的化学方程式是:(1) (2) 3、有一包固体粉末,可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成,做实验得到以下结论:(1) 将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层溶液为无色。(2) 该白色沉淀部分溶于稀硝酸,且有气体放出。
从实验可判断出,该粉末中一定含有 ,一定不含有 。4、有一包固体粉末, 可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。
进行如下实验:①取样, 加热至高温产生一种气体, 该气体能使澄清的石灰水变浑浊。②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中, 残存固体全部溶解, 同时产生一种可燃性气体。
试推断:(1) 该固体粉末中一定含有 , 一定没有 。(2) 该固体粉末中可能含有 , 为证实该物质是否存在, 可选用的试剂是 。
5、有一包白色固体,可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种。(1)取该固体混合物溶于水,有白色沉淀生成,经过滤,得到无色滤液;(2)在白色沉淀中加稀硝酸,沉淀部分溶解;(3)在滤液中滴入硝酸银溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
由此可见:①混合物中一定有 ,肯定没有 ,可能有 。②写出(1)(2)反应中的化学方程式:6、有一混合气体由HCl、CO、H2、H2O、CO2组成,将其依次通过①足量氢氧化钠溶液,②浓硫酸,③灼热氧化铜后,剩余气体是 ( )A、没有气体剩余 B、只有CO2剩余 C、只有H2O 剩余 D、H2O和CO27、有一气体可能有CO、CO2、H2、HCl气体的混合物,依次通过(1)澄清的石灰水时无沉淀,但气体体积明显减少;(2)通过灼热的氧化铜,黑色粉末变红但无水出现。
(3)再次通过澄清石灰水时,有白色沉淀生成。由此可见:①混合物气体中一定有: ;肯定没有: 8、甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3- 六种离子:(1)乙车间的废水呈蓝色,其中的阴离子 为 _______,如果加入足量的铁可以回收的金属有______; (2)甲车间的废水含有的三种离子是_________; (3)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_______; (4)写出检。
(氯化物/盐酸盐) 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 FeCl2 FeCl3 AgCl (常见的酸) 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 (常见的盐)硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 K2CO3 (常见的碱) 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚 Fe(OH)3 Fe(OH)2化合价顺口溜一价元素钾钠银氢,二价元素钙镁钡锌,铜一二,铁二三,三价元素铝和金,OH根离子-1价,(硫酸根离子SO4、亚硫酸根离子SO3、碳酸根离子)-2价,Cl根离子、硝酸根离子-1价。
把这些记牢了,化学价就OK啦~沉淀: 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀), 一、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气 (2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应) 60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 (1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O (3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液。
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