分离科学点(有机物的分离与提纯的)
1.有机物的分离与提纯的基础知识
教学目标 知识技能：复习常见有机物的分离和提纯的实验知识，掌握有机物分离提纯的一般 方法。
能力培养：通过对常见有机物的分离和提纯知识的复习，培养学生综合抽象的逻辑 思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。 科学思想：通过对有机物分离和提纯的知识的归纳整理，是学生更加热爱科学、相 信科学和崇尚科学，感悟科学的魅力。
科学品质：通过对有机物分离和提纯及其一般方法的探索，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质。 科学方法：通过对有机物分离和提纯及其一般方法的探索、总结和运用，培养学生 从特殊到一般，在从一般到特殊的科学方法。
重点难点 掌握分离有机物的原理和方法 教学过程设计：【引入】 〖投影〗乙烯的实验室制法装置图 〖提问〗一位同学用如图的装置制备乙烯，并用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯的不稳定 性。 将乙醇和浓硫酸的混合液迅速升温到170℃，发现混合液体变黑，并产生有刺激性气 味的气体。
该同学将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色。由 此，该同学认定：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
请问：该方案是否严密？如不严 密，该如何设计。〖学生讨论〗 【讲述】可见，在化学试剂的制备过程中，由于各种各样的原因，会产生这样或者那样 的杂质。
这些杂质的存在有时甚至会影响我们对化学试剂性质的认识。因此，常常需要 进行分离和提纯。
【板书】有机物的分离和提纯 〖讲述〗区分：分离和提纯 〖板书〗一、分离和提纯 【过渡】根据混合物的状态不同（即：气态混合物、液态混合物和固态混合物），分离 和提纯的方法也各不相同。【板书】二、有机物的分离和提纯 气态混合物的提纯枣洗气 〖讲解〗装置 〖投影〗洗气瓶 〖练习、讲评并投影装置〗 除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质）： a.乙烷（乙烯）：溴水 （注意：高锰酸钾以及氢氧化钠的使用） b.乙炔（硫化氢）：硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液 c.甲烷（甲醛）：水（甲醛易溶于水）※家居装修 d.乙烷（水蒸气）：浓硫酸 或碱石灰、五氧化二磷、氯化钙（注意：干燥管的 使用） 【板书】 2. 液态混合物的分离和提纯 〖练习、讲评并投影装置〗 1.分离溴水中的溴和水 萃取分液（四氯化碳、苯、直馏汽油、乙酸乙酯、乙醚等） 2.分离石油中的汽油和柴油 分馏 3.从皂化反应后的混合液中分离出肥皂（高级脂肪酸钠） 盐析（NaCl） ※注意：蛋白质的盐析（饱和硫酸钠溶液或硫酸铵溶液） 4.分离苯和苯酚的混合物 ※ 不能用溴水，三溴苯酚易溶于苯 5.提纯下列物质（括号中的为杂质） a.溴乙烷（乙醇） 水（分液） b.苯（苯磺酸） 水或氢氧化钠（分液） c.硝基苯（硝酸） 氢氧化钠溶液（分液） d.苯（甲苯） 高锰酸钾溶液（分液） e.溴苯（溴） 氢氧化钠溶液（分液） f.乙酸乙酯（乙酸、乙醇） 饱和碳酸钠溶液（分液） g.淀粉液（氯化钠） 蒸馏水（渗析） h.乙醇（水） CaO（蒸馏） 【板书】3. 固态混合物的分离和提纯 〖提问〗假设现有一份固体混合物，试想你能通过哪些途径达到分离提纯的目的？ ※ a. 溶解性（用适当的溶剂溶解，过滤） b. 是否升华（升华） 〖投影〗※溶解性（适当的溶剂） 名称 化学式 颜色 形态 溶 解 性 水 乙醇 乙醚 苯 其他 苯磺酸 C6H5SO3H 无色晶体 易 易 不 微 —— 对苯二甲酸 C6H4(COOH)2 白色晶体 不 微（热） 不 —— 溶于碱液 对苯二甲酸二甲酯 C6H4(COOCH3)2 白色晶体 微（热） 溶（热） 易 —— 微溶于甲醇 升华 （萘） 【提问讨论】综上所述，我们在分离提纯物质时，一般应遵循什么原则？ 1.不减少被提纯物质的量。
即：引入试剂只能跟杂质反应。 2.不得引入新杂质。
※ 用多种试剂除去多种杂质应考虑加入试剂的顺序，后续试剂应除去过量的前一试剂 ※ 杂质与外加试剂形成的物质，应易与被提纯物质相分离 3.试剂应常见易得，操作应简单方便。【小结】总之，物质的分离和提纯就是利用混合物中各物质在某些方面的不同性质，选择 适当的实验手段将其分离（或将杂质除去）。
【练习】 1.分离 乙醇和苯酚的混合物 2.分离 苯、苯酚和苯甲酸的混合物 参考网站：/subject/chemistry/printer.php?article_id=1469。
2.科学基本知识问答
1.科学知识是人类在改造世界的实践中所获得的认识和经验的总和，它包括经验知识和理论知识。
知识主要有三种形式：自然科学知识、社会科学知识和思维科学知识。 人的知识是后天在社会实践中形成的，是对现实的反映。
辩证唯物主义把社会实践作为一切知识的基础和检验知识的标准。知识借助于一定的形式，或物化为某种劳动产品，可以交流或传递给下一代，成为人类共同的精神财富。
各种自然现象和天文现象的科学解释，宇宙起源、物质现象、地球形成、生命起源和人类进化的有关知识，各种自然灾害的科学成因，人类文明发展史尤其是科学发展史等自然知识，社会人文知识的基本常识。这类科学知识可促进社会公众建立起科学的自然观和宇宙观，树立唯物主义无神论的世界观、人生观和历史观。
高新技术知识对人类经济和社会生活正在和将要产生重大影响。 与人类身心健康、医疗、保健有关的科学技术知识。
这类科学知识可使公众树立正确的健康观念，建立科学、文明、健康的生活方式。 与日常生产、生活密切相关的科学知识、技术知识和基本能力，科技活动的基本方法和原则。
这类科学知识可使公众逐步掌握科学的基本思维方法，具有现代科学技术的基本素质。2.科学方法是人们探索求知、获取知识的途径和程序。
科学方法的分类有多种，如按科学事实（或称信息）的搜集和加工分为获取信息的方法和处理信息的方法，或按经验认识和理论认识分为感性方法和理性方法，等等。按照科学理性的种类，则可分为：观察和实验方法。
科学方法既是认知主体的主观手段和有效工具，又是客观规律的反映和应用；既是科学认识中反映客体、获取知识的通道，也是共同体据以评价、接受一种理论的标准；既是既往认识成果的结晶和程序化，又为未来科学的形成和发展定向开路，使其规范化，效率化，最优化。 科学方法导引着、规范着科学研究的进展，其自身也是生产和科学的实践的产物。
在古代，科学尚未从哲学中分离，只有一些关于自然现象的原始的肉眼观察，和若干零星的实验，如《墨经》中的“小孔成像”和“杠杆平衡”，阿基米德的“浮体实验”等，而逻辑方法则以亚里士多德的《工具论》为代表，其中着重论述了三段论的演绎法。随着近代科学的萌芽，弗朗西斯-培根以《新工具》一书倡导定性的实验——归纳法，笛卡儿阐明数学——演绎法，伽利略则把数学和实验方法结合起来，奠定了近代数理科学的方法论传统，从而成为当之无愧的“近代科学之父”。
3.科学思想特指人类在探究自然奥秘中揭示科学规律的理论成果，是自然科学领域科学发现、科学成就的理论结晶，也是科学探索、科学创新的理论基石。 在社会生活领域，科学思想则泛指一切崇尚科学、追求真理，正确反映客观事物，按照客观规律办事的正确思想、观念或意识。
它存在于自然科学领域，也存在于社会科学领域；既是伟大思想家、理论家所创立的科学理论的同义语，也是社会大众了解科学、理解科学所树立的科学意识的近义词；既是领导人治党、治国的重要思想武器，也是百姓生产、生活的重要思想向导。显然，泛指的科学思想包含了两个层面：一是信奉科学、讲求科学的科学观念和科学意识；二是更高层次上的科学思想体系，即马克思主义。
随着经济、社会和科学技术的发展，科学观念和科学意识的内涵日益丰富，要求日益提高；以历史唯物主义和辩证唯物主义为基础，以哲学、政治经济学和科学社会主义为组成部分的马克思主义，同样也在社会实践中不断吸取自然科学和社会科学的新成果，在丰富发展中不断开辟理论的新境界。 探寻近代以来的自然科学发展历程，从哥白尼的太阳中心说到布鲁诺的宇宙无限思想，从伽利略、牛顿的力学思想到法拉第、麦克斯韦的电磁学理论，从达尔文的物种进化论到摩尔根的基因理论，从爱因斯坦的相对论到霍金的量子宇宙学等等。
以历史上一批大科学家的科学理论和学说为代表，科学思想在自然科学的进步中产生发展，又在产生发展中引领自然科学的进步。它们互为因果，互相促进。
4.科学精神就是指由科学性质所决定并贯穿于科学活动之中的基本的精神状态和思维方式，是体现在科学知识中的思想或理念。 科学精神不同于具体的科学知识，前者是获取科学知识的主观条件，以及凝结在科学知识中的思想。
科学精神也不同于科学研究的具体方法，前者属于更高层次的方法论原则或探求真理的精神境界。科学精神是科学认识活动主体的内在的精神要素，它受制于科学认识活动的规律。
换言之，人们在科学认识中所必需的精神状态和思维方式，是由科学认识的主体与客体的内在联系决定的，是由探索和追求真理这一活动的性质决定的。科学精神具有丰富的内涵和多方面特征，至少可以从以下几个方面来认识：追求认识的真理性，坚持认识的客观性和辩证性，是科学精神的首要特征；崇尚理性思考，敢于批评，是科学精神的突出特点；以创新为灵魂，以实践为基础，是科学精神的内在要求；科学精神渗透着人文精神，包含着价值目标。
科学精神非常重要，没有哥白尼对托勒密“地心说”的怀疑和批判，就没有“日心说”的创立；。
3.化学分离科学与技术有哪些方法原理,还有局限性
一、溶解及浸取，利用物质在不同溶剂下的溶解度差异，进行分离提纯。
（实验与应用：叶绿素分离、食盐制作等） 二、萃取分离技术，利用相似相溶原理，由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。（在茶叶中提取咖啡因）三、膜分离技术，膜分离技术是指在分子水平上不同粒径分子的混合物在通过半透膜时，实现选择性分离的技术，半透膜又称分离膜或滤膜，膜壁布满小孔，根据孔径大小可以分为：微滤膜（MF）、超滤膜（UF）、纳滤膜（NF）、反渗透膜（RO）等。
（实验与应用：电镀废水、石油化工废水的处理）四、离子交换分离和吸附分离。离子交换分离法是利用溶液中离子与离子交换剂发生交换反应进行分离的方法。
在分析测试中，离子交换分离技术是最有实用价值的前处理方法。吸附法分离的关键即在于物质的吸附和脱附作用的差异。
（实验与应用：锅炉用水的软化） 不能简单地说某种方法的局限性。要了解分离过程的热力学及其有关过程的平衡理论，溶质的迁移与扩散理论，才能清楚在不同介质和不同分离体系中组分迁移和扩散的基本性质和运动规律，特别是分离体系中的定量关系，才能设定最优选择条件和选择出最优分离方法。
4.求高中常见的物质的提纯和分离,知识点,越权越好
常见物质的分离、提纯和鉴别1、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH-），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。（2）生成气体法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42-，可加入适量的稀H2SO4，将CO32-转化为CO2气体而除去。
（3）氧化还原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。
（4）正盐和与酸式盐相互转化法 例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。
(5)利用物质的两性除去杂质 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。(6)离子交换法 例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。
2、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。
推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。
1.常见气体的检验常见气体 检验方法氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气 可使带火星的木条复燃氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢 无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。
能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。甲烷 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
乙烯 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
乙炔 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。2.几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚。
5.基本科学知识的内容有哪些
包括太空探索、生物观园、科学历史、地球故事、奇人奇事、生命科学、科技生活、相关下载、UFO、军事科技、科幻世界、数码家电、健康饮食 、科普学术等知识。科学知识是对客观世界的如实反映。
科学，指的就是分科而学，后指将各种知识通过细化分类（如数学、物理、化学等）研究，形成逐渐完整的知识体系。它是关于探索自然规律的学问，是人类探索研究感悟宇宙万物变化规律的知识体系的总称。
扩展资料
科学特征
1、对象化：具体情况具体分析，以问题为导向，并以对象化之物（即所取）为研究对象，再 依据定量化寻求物量间的规律，由此建 构理论体系。
2、开放、真实可查证、理性客观、中立、无边界：从事科学研究不以“神”、“鬼”、“仙佛”、“上帝”为前提（一些科学家仍会信仰宗教，"科学"本身是理性思维的结果。），
重事实讲道理，一切以客观事实的观察为基础，探寻现象背后的原因，揭示现象发生或变化的内在规律， 通过证据，依据理性和逻辑推导出结论，通常科学家会设计实验并控制各种变因来保证实验的准确性及解释理论的能力。
3、实践性、普遍必然性、离言性与语言描述辩证统一：科学理论来自于实践，也必须回到实践，它必须能够解释其适用范围内的已知的所有事实，通过实验检验。
4、存在一个适用范围：也就是说可以不是放之四海皆准的绝对真理。例如：广义相对论在微观世界失效，量子理论在宏观世界失效。不过科学家们仍然努力寻找与探索是否有某种理论可以囊括所有自然现象（至少在物理界，将相对论与量子力学合并是一至少延续数十年的野心。）。
5、独立思考和判断，不迷信书和权威：独立思考、独立判断。不迷信书、权势巨头是寻求真理所需的品格。
6、可错性、可证伪：这是来自卡尔·波普尔的观点，人类其实无法知道一门学问里的理论是否一定正确，若这门学问有部份错误时，人们可以严谨明确的证明这部分的错误，的确是错的，那这门学问就算是合乎科学的学问。
7、临时性，不确定性：科学的核心是不确定性，解释一个现象的科学学说是临时的，需要越来越多的证据，所以永远是统计性质的，只有起点，没有终点。
参考资料来源：百度百科-科学
参考资料来源：百度百科-科学知识
6.九年级科学复习（全册）提纲
九年级化学知识点大全 第1单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 （化合反应符合绿色化学反应） ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器--托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿--酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2【分享】九年级化学知识点大全 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明 装置不漏气。
（三）物质的加热 （1。
