化学试题答案(化学基础题(详细的全部))
1.化学基础题(详细的全部)
元素符号 铝 氢 氦 锂 铍 硼 碳。
化学式 化学反应式 化学方程式 元素化合价 化学应用题 化学实验[命题趋向]中学化学中基础理论内容可分成物质结构、元素周期律和元素周期表、化学反应速率和化学平衡、电离平衡、电化学等五块。
每年的高考试卷中都有较大比例的试题直接跟这五块内容相关，分析比较多年高考试题可发现考查基础理论内容的试题有一些热门的命题方式，应特别加以重视。1.跟科技新进展相结合考查基础理论化学领域每年都有许多新的发现、新的进展，科技新进展往往可跟中学化学基础理论内容联系起来。
高考中常会出现以科技新进展为命题背景的试题。跟科技新进展相结合考查基础理论，一方面可以增加试题的吸引力，另一方面可提高测试的公正性。
类似的近几年高考试题多次出现与诺贝尔化学奖有关的试题，所以在复习过程中既要重视全面巩固化学基础理论知识，也要重视了解一些跟化学学科紧密相关的媒体报道等。2.从课本插图内容切入考查基础理论中学化学课本中有许多跟基础理论内容相关的插图，如氯化钠、干冰、金刚石、二氧化硅的晶体结构示意图，化学平衡移动过程中某物质浓度变化示意图，原电池和电解池示意图等等。
学习中这类图像可帮助学生理解基础理论内容，从课本插图内容切入考查基础理论是一种常用的命题方式。观察能力和空间想像能力是化学学科的一种重要能力，分析已考过的试题，这方面的考查一般都是以中学化学课本中出现过的晶体结构、分子结构模型为落点来设计试题的。
如以往高考题中出现过氯化钠的晶体结构、C60结构图、电解池图像等等，这类试题的一个共同特点是先要观察分析图像、再运用相关的基础理论来分析。新教材中插图的种类和数量都比旧教材多，应引起大家重视。
复习中对课本中的每一幅图都要仔细观察、想清楚微观结构中各种微粒的位置特征。另外请注意，电化学腐蚀、燃料电池、蓄电池等跟原电池有关内容是近几年高考的一个热点，请加以重视。
3.从原子外层电子数或电子层数切入考查物质结构等原子、离子、分子等微粒结构是每年高考的必考内容，许多高考试题是从原子最外层电子数或电子层数等切入考查物质结构。这里常会联系到元素周期表、化学键、离子的电子结构等内容。
最外层电子数小于8，经常会是铍、硼、铝等原子为中心的共价化合物；最外层电子数超过8的情况，经常是中心原子的共价键个数超过4的化合物，如PCl5、SF6、IF7等；总电子数为奇数的共价分子（如NO、NO2等）很难使每个原子都达8电子结构。原子结构、化学键等是中学化学重要内容，属于高考必考内容之一，从这个角度命题既可以测试考生有关原子结构、共价键等基础知识的掌握水平，又可以考查分析判断能力。
4.以元素推断为要求考查基础理论元素推断题是高考中一类保留题型。实际上元素推断题可以考查到多方面的基础理论、元素化合物知识，是一类知识覆盖面很广的试题，所以高考试题中常以元素推断为要求来给定考查基础理论知识。
要重视“元素推断题”。这是化学学科考查推理能力的一种极好题型，这类试题可综合考查原子核外电子排布规律、晶体结构、元素周期律、化学平衡移动规律等等，几乎可联系到全部化学知识。
还要注意跟元素周期表相关的题型较多，复习中要注意加以整理。5.多角度考查化学平衡原理的应用化学平衡移动原理是基础理论中的一个核心内容，高考试题每年都有考查化学平衡移动原理的试题。
但要注意，化学平衡移动原理可以从多个不同侧面加以考查。可以要求考生定性地分析平衡移动方向和转化率变化等、也可以要求考生结合化学平衡进行计算、还可以是要求考生结合图像分析化学平衡问题。
这类试题常会联系到有关化学方程式的计算、气体摩尔体积、质量守恒定律等内容。以电离平衡或水解平衡等为背景考查化学平衡原理的试题也比较常见。
6.以pH为联结点综合考查电离、水解、中和、原电池和电解等电离平衡、水解平衡、中和滴定、原电池和电解反应等都可定量的用pH变化来表示，高考试题中经常以pH为联结点来综合考查弱电解质的电离、盐类水解、中和滴定、原电池和电解等。pH计算、电离平衡、中和滴定等知识的综合是高考的必考试题，要加以重视。
据我们统计，当以碱性溶液为对象分析、计算pH时更容易出错，更应分外细心。7.以离子浓度比较切入考查电离平衡、水解平衡、中和反应等弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都会反映到溶液中各种离子浓度的关系之中，从分析离子关系角度考查电离平衡和盐类水解平衡理论知识，可以较好地区分学生对相关理论内容的理解水平。
这种题型已成了高考的保留题型之一。离子浓度大小比较和判断有一些基本思路，复习中要熟练掌握。
这一类试题很重要，而且难度较大，请加以重视。8.从实验角度切入考查基础理论化学学科中，任何一块内容都可以跟化学实验相联系，每年高考试题都会出现基础理论跟化学相综合的试题。
2004年有三套高考试卷中出现了跟电解实验有关的试题，而且都是以教材中实验为落点。值得注意的是教材中跟各部分基础理论相关的实验素材也多，都可能出现在高考试题中。
2.求这些化学基础知识的答案
一、常见物质的化学式： 氧化铁：FeO 盐酸：HCl 硫酸铜：CuSO4 硫酸铁：Fe2(SO4)3 氯化铁：FeCl3 硫酸钡：BaSO4 氯化铜：CuCl 氢氧化钡：Ba(OH)2 硝酸钡：Ba(NO3)2 氯化铝：AlCl3 硫酸铝：Al2(SO4)3 硝酸银： AgNO3 氢氧化铁：Fe(OH)3 氯化银：AgCl 碳酸钙：CaCO3 氢氧化铜：Cu(OH)2 硝酸铜：Cu(NO3)2 氢氧化铝：Al(OH)3 硫酸亚铁：FeSO4 氯化亚铁：FeCl2 碳酸钠：Na2CO3 氯化钙：CaCl2 氧化钙：CaO 氢氧化钙：Ca(OH)2 氯化钠：NaCl 氯化钡：BaCl2 硫酸铵：（NH4）2SO4 碳酸氢铵：NH4HCO3 氨水：NH3·H2O 碳酸钾：K2CO3 氧化铜：CuO 亚硫酸钠：Na2SO3 硫酸钠：Na2SO4 二、一些离子的颜色： 1、铜离子（Cu2+）：蓝色 例：CuSO4溶液 2、铁离子（Fe3+）：黄色 例：Fe2(SO4)3溶液 3、亚铁离子（Fe2+）：浅绿色 例：FeSO4溶液 三、一些沉淀的名称和颜色 1、碘化铅（PbI2）金黄色粉末或结晶； 2、氢氧化铜（Cu(OH)2）蓝色沉淀； 3、氢氧化铁（Fe(OH)3）红褐色沉淀； 4、碳酸钙（CaCO3）白色沉淀； 5、硫酸钡（BaSO4）白色沉淀； 6、氯化银（AgCl）白色沉淀； 7、碳酸钡（BaCO3）白色沉淀； 8、氢氧化镁（Mg(OH)3）白色沉淀. 四、一些物质的俗名： 氢氧化钠：烧碱； 氢氧化钙：熟石灰； 碳酸钙：大理石等； 碳酸钠：纯碱； 食盐：氯化钠； 干冰：二氧化碳固体； 食醋：醋（也许是醋酸）； 铁锈：三氧化二铁； 铜绿：碱式碳酸铜； 碳铵：酸式碳酸铵； 胃舒平：复方氢氧化铝； 碱石灰：即钠石灰； 生石灰：氧化钙； 草木灰：一种碳酸盐（不太好说，成份太多了）； 尿素：相当于碳酸的二酰氨； 水垢：“水垢”也就是“水碱”，就是在水的状态发生变化时（特别是加热时），水中溶解的钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+），与某些酸根离子形成的不溶于水的化合物或混合物，其主要成分是碳酸钙； 小苏打：碳酸氢钠； 沼气：甲烷（主要成份）； 酒精：乙醇乙醇（主要成份）； 五、一些结晶水合物的化学式和名称： 胆矾、蓝矾（CuSO4·5H2O）：五水硫酸铜； 纯碱晶体（Na2CO3.10H2O）：十水碳酸钠； 六、一些离子的鉴定： 1、硫酸根离子（SO42-）：先加入Ba(NO3)2溶液（含钡溶液），若有沉淀产生，再加入硝酸，若沉淀不溶解，则含有硫酸根离子； 2、氯离子（Cl-）： 先加入AgNO3溶液（含银溶液），若有沉淀产生，再加入硝酸，若沉淀不溶解，则含有氯离子； 3、碳酸根离子（CO32-）：加入酸性物质，若产生气泡，再把搜集到的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则含有碳酸根离子； 4、铵根离子（NH4+）：加入NaOH溶液并加热，若有能使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生，则含有铵根离子。
注：以上证明，都要先取待测溶液少量于试管中。 七、四大基本反应类型： 1、化合反应：两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应； 2、分解反应： 一种化合物经一些特定条件产生两种或两种以上的物质； 3、复分解反应：化合物与化合物反应产生两种新的化合物的反应（注：反应物都要可溶，且生成物要是气体、沉淀或水）； 4、置换反应：单质与化合物反应，生成新的单质和新的化合物的反应。
八：一些常见有颜色的物质（写化学式）： 1）红色的物质：铜（Cu）、氧化铁（FeO）、红磷（P） 2）黑色的物质：碳（C）、氧化铜（CuO）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化锰（MnO2） 粉末状的铁（Fe） 3）黄色的物质：硫（S）、黄铜（由铜和锌所组成的合金，无化学式，但可表达为Cu-Zn合金）。老大，你也真很，我手都要打抽筋了，能选我吗？可以多给分吗？。
