九级化学题(九年级化学复习提纲)
1.九年级化学基础知识复习提纲
九年级化学基础知识复习提纲一、应掌握的知识点分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。相对原子质量 = 质子数 + 中子数镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
石油、煤、天然气都是混合物。溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
化学变化的本质特征是有新物质生成。燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
酸的pH7；如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如：水、NaCl某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。
实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。天然气、沼气的主要成分是CH4。
甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。
浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。
氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；一种蓝色沉淀是Cu(OH)2；一种红褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
可以用酒精灯。
2.九年级化学复习资料
一、常见物质的学名、俗名及化学式 俗名 学名 化学式 金刚石、石墨 C 酒精 乙醇 C2H5OH 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 生石灰 氧化钙 CaO 醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸） 乙酸 CH3COOH 木酒精、木醇 甲醇 CH3OH 干冰 固态CO2 CO2 铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 氢硫酸 H2S 亚硫酸 H2SO3 盐镪水（工业名称） 氢氯酸、盐酸 HCl 水银 汞 Hg 纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3 纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH 毒盐、硝盐（工业名称） 亚硝酸钠 NaNO2 氨水 一水合氨 NH3·H2O 二、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4,*KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 4、淡黄色：硫。
5、绿色：Cu2(OH)2CO3为绿色 6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 7、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。
8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2,CuSO4（可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42- 的化合物只有BaSO4 ,PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括Fe(OH)2） 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、最简单的有机化合物CH4。
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。 10、导电性最强的金属是银。
11、相对原子质量最小的原子是氢。 12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。 14、组成化合物种类最多的元素是碳。
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 16、唯一的非金属液态单质是溴； 17、最早利用天然气的是中国； 18、中国最大煤炭基地在：山西省； 19、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）； 20、最早发现电子的是英国的汤姆生； 21、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子团 （如 Cl- 叫氢氯酸根）. 4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。 6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。
分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
如O2和O3。 8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电。
3.初中化学知识点
初三化学总复习提纲 第一单元 走进化学世界 一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？ （3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？ 二、药品的取用 （1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？ （2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？ （3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？ （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？ 三、物质的加热 （1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？ （3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？ 四、药品和仪器的处理 （1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？ 第二单元 我们周围的空气 一、空气的主要成分及作用 空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？ 二、实验探究空气中氧气的体积分数 （1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？ （3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？ （4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？ 三、大气污染物的来源和危害 空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？ 四、能从组成上区分纯净物和混合物 纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？ 五、化学变化的基本特征 物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？ 六、化合反应 氧化物 什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物 七、探究S、Al的燃烧有关问题 （1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？ （2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？ 八、分解反应 什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？ 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？ 九、探究氧气的实验室制法 （1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？ （2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？ （3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？ 十、探究碳和铁的燃烧 （1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？ （2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。 （3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？ （4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？ 十一、本单元的反应符号表达式 （1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？ （2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？ 第三单元 自然界的水 一、水的组成 根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？ 二、单质和化合物 单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？ 三、认识物质的微粒性 构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？ 四、探究分子的性质 分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？ 五、水的净化 （1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？ （2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？ （3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？ （4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？ 六、水污染 水污染的主要来源是什么？应如何防治？ 七、节约用水 认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？ 第四单元 物质构成的奥秘 一、原子的构成 （1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？ （2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？ 二、记住一些常见元素的名称和符号 三、知道元素的简单分类 元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？ 四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等 五、形成“化学过程中元素不变”的观念 化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？ 六、核外电子 初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说。
4.九年级化学测试题
课时4 第一章 练习题
一.选择题：
1.下列变化中属于化学变化的是（ B ）
A.水在0℃时结冰 B.煤气燃烧
C.铁熔成铁水 D.瓷碗破碎
2.下列性质中属于化学性质的是（ B ）
A.密度 B.可燃性
C.沸点 D.熔点
3.下列铁的性质叙述中，属于物理性质的是 （ A ）
A.铁能传热.导电
B.铁能与酸反应生成H2
C.铁生锈
D.细铁丝能在氧气中剧烈燃烧
4.下列变化中属物理变化的是 （ A ）
A.冰融化成水
B.碳酸氢铵受热分解
C.二氧化碳使石灰水变浑浊
D.铁矿石炼成铁
5.下列变化中一定有化学变化发生的是（ D ）
A.用花生榨油 B.磨制石器
C.用麻织布 D.烧制陶器
6.不能用来判断干燥的碳酸氢铵发生化学变化依据的是 （ B ）
A.试管口有水珠生成
B.将产生的气体通往大水变浑浊
C.产生有刺激性气味的气体
D.固体向下滑动
7.下列变化前者是物理变化，后者是化学变化 （ B ）
A.铁锅生锈，液化石油气燃烧
B.冰融化成水，澄清石灰水中通入二氧化碳
C.汽油挥发，暖水瓶胆爆炸
D.火药爆炸，碘的升华
8.下列叙述中正确的是 （ B ）
A.具有发光，发热现象的变化就是化学变化
B.化学变化中同时发生物理变化
C.炉爆炸和煤气罐爆炸都是化学变化
D.没有明显现象的变化就不是化学变化
8. 把某种金属用小刀轻轻切下一小块，用镊子夹取放入盛水的小烧杯中，可看到金属与水发生了剧烈的反就并放出大量的热，而本身熔成银白色的小球浮在水面上，试根据以上叙述，推测该金属的性质①硬度：小②密度：小③熔点：低④状态：固体 ⑤颜色：银白色⑥化学性质：化学性质活泼，与水反应
10.填表，填写下列物质的颜色.状态
物质 铜 氧化铜 澄清石灰水 水
颜色
状态 红棕色固体 黑色固体 无色透明液体 无色透明液体
物质 碳酸氢铵 二氧化碳 镁 氧化镁
颜色
状态 白色固体 无色气体 银白色固体 白色固体
11.简答：镁能燃烧和镁正在燃烧，这两种说法有何区别？
镁能燃烧表示的是镁的化学性质而镁正在燃烧表示镁化学变化的过程。
5.九年级化学（上）复习提纲 含答案
序言 第一单元 走进化学世界1：化学是一门研究物质的 组成 、性质 、结构 以及 变化规律 的基础自然科学。
2：物理变化和化学变化的根本区别是：有没有新物质生成。联系是：在化学变化的过程中一定同时发生 物理 变化，但在物理变化的过程中不一定发生 化学 变化。
3：物质在 化学变化中 表现出来的性质叫化学性质。4、物质没有发生化学变化就表现出的性质，叫做物理性质。
化学实验基本操作1：药品的取用：（1）：不能用手接触药品，不要把鼻凑到 瓶口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。（2）：如果不说明用量：液体一般取用1-2毫升，固体只需 盖满试管底部 即可。
（3）：用剩的药品既不能 放回原瓶 ，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入 指定的回收容器内。2：固体药品的取用：取用固体药品一般用 药匙。
有些块状的药品可用 镊子 ，用过后要立即用的纸擦干净。粉状固体取用的方法是使试管 倾斜 ，把盛有药品的药匙或纸槽，小心送至试管 底部 ，然后使试管直立起来。
块状固体取用方法是先把容器横放-，将药品放入容器口，再把容器慢慢地竖起来，使药品缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。 3：液体药品的取用：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上。
然后拿起瓶子，使瓶上的标签向着手心。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
取用一定量的液体药品时，通常使用量筒。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内_凹液面最低处 保持水平，再读出液体的体积。
取液后的滴管，应保持橡胶乳头在 上，不要__平放____或 倒放 在实验台面上，以免_沾污试剂___滴管和腐蚀_橡胶胶帽_____。用完的胶头滴管应立即用__清水____，以备下次使用。
4：托盘天平的使用：托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 0.1克 。 （1）：使用托盘天平称取物质时，应__右_盘放砝码左 盘放被称物。
调整托盘天平零点时，若指针偏向左边，应将右边的螺丝帽向右 旋转。 （3）称量前，托盘各放一张干净的 大小相同 的纸片，然后将药品放在纸上称量。
5：捡查气密性：检查装置的气密性时，先把导管的一端放入水中，再用两手掌 握住容器的外壁，如果导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好。 6：物质的加热：酒精灯内的酒精量最多不应超过其容积的2/3，最少不低于其容积的1/4。
熄灭酒精灯用灯帽盖灭。不得向燃着的酒精灯里添加_酒精，不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯。
洒在台面上的酒精着火应立即用湿的抹布或沙土去扑盖。火焰分为内焰、外焰、焰心 。
给试管中的固体药品加热时， 试管口应略向下倾斜。给试管中的液体药品加热时，应使用外焰，并注意液体的体积不得超过试管容积的1/3，试管口不准对着自己和他人，试管要倾斜与桌面约成45度角，并不时地上下移动试管，以免试管里的液体沸腾喷出伤人。
用试管给药品加热，都应选擦干试管外壁的__水____。用酒精灯先使试管均匀_受热，而后用酒精灯的外焰部分固定在药品部位加热。
注意试管底部不要跟灯芯接触。7：过滤：一贴二低三接触（理解）8、洗涤仪器（1）洗涤方法：先到废液 后注水，振荡倒掉再注水，连洗几次。
如果内壁附有不宜洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须上下 或 旋转 移动试管刷，用力不能过猛。
（2）洗净的标准：仪器内壁附着的水即不聚成水珠，也不 成股留下。9、仪器的连接：一般玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动 。
第二单元 我们周围的空气一：空气1：在钟罩中燃烧红磷的现象是：a：钟罩内水面上升约1/5体积，而不是全部 b：燃烧匙中有剩余的红磷 c：有大量白烟生成. 这个实验说明了氧气约占空气体积的1/5 。2： 如果是用右图的方法进行实验，A瓶中水位上升 至 1/5 处，在此实验中，如果橡皮塞漏气，会造成结果偏小 。
3： 拉瓦锡在前人的基础上，通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的结论。 4：空气的成份按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、二氧化碳 0.03%、稀有气体.94%、其他气体和杂质 0.03%。
稀有气体包括 氦、氖等。 5：排放到空气中的有害物质，大致分为 有害气体 和 粉尘 两大类。
气体污染物有： SO2 NO2 CO 。防止和减少空气污染的方法：（1）使用清洁能源 （2）积极植树造林 （3）废气处理后再排放（4）禁止焚烧树叶、野草（5）使用无铅汽油。
空气污染的危害：影响作物生长、破坏生态平衡、损害人体健康、破坏臭氧层、造成酸雨等二：氧气的性质和用途6：氧气的主要物理性质是：标准状况下， 无 色 无 味的 气 体， 不易 溶于水，密度比空气 略大 ，变成液态和固态为 蓝色。工业用的氧气，一般存放在 蓝 色的钢瓶中。
7：氧气的化学性质C + O2 CO2（在氧气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成使石灰水变混浊的气体）2C + O2 2CO（化合） 3Fe + 2O2 Fe3O4（在空气中发红，不燃烧，氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热）S + O2 SO2（在空气中，淡蓝色火焰，在氧气中，明亮的蓝紫色火焰，刺激性气体，放热 ）4P + 5O2 2P2O5（在空气中，苍白色火焰，大量白烟，放热）2Mg + O2 2MgO（在空气中，。
6.九年级化学重点复习
一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 （如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等） 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 （如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等） 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 （因为原子的质量主要集中在原子核） 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型） 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型） 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。 二基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%， 氧气占21%， 稀有气体占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子） 各元素或原子团的化合价与上面离子。
7.九年级化学的基本知识背记
这个东西太多了，我上传了，你下载吧，我看你是手机。
看不完这么多内容。要不然就给你发文字了。
这些是反应式，你可以直接看的 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2o 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4。
