九上化学点纸张(人教九年级化学知识梳理)
1.人教九年级化学知识梳理
化学最重要的就是方程试了，所以一定要掌握化学方程式汇总 一. 物质与氧气的反应： （1） 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + 。
2.九年级化学基础知识复习提纲
九年级化学基础知识复习提纲一、应掌握的知识点分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。相对原子质量 = 质子数 + 中子数镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
石油、煤、天然气都是混合物。溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
化学变化的本质特征是有新物质生成。燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
酸的pH7；如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如：水、NaCl某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。
实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。天然气、沼气的主要成分是CH4。
甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。
浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。
氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；一种蓝色沉淀是Cu(OH)2；一种红褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
可以用酒精灯。
3.九年级上册化学的知识归纳
第一章 走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例：石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化 例：煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。 物理变化 化学变化概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化伴随现象 物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别 变化时是否有其他物质生成实例 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。 物理性质 化学性质概念 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质实质 物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等 可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定 由感官直接感知或由仪器测定 通过化学变化方可知区别 是否需要通过化学反应表现出来课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4•5H2O（蓝色）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴ 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵ 燃烧时：① 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。② 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。
③ 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。④ 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
⑶ 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成⒉点燃前 ⑴观察蜡烛的颜色、形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色：乳白色状态：固态 ⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于水⒊点燃蜡烛 ⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗 石蜡具有可燃性，其火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最亮，内层暗 ⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴杆接触外焰部分先变黑 外层温度最高，加热用外层火焰 ⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳⒋熄灭蜡烛 ⑴将蜡烛熄灭观察 有白烟 蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧 ⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟 白烟燃烧 二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。即：A.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
B.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 C.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学。
4.9年级化学知识梳理~~~
化学 一. 结构 原子 离子 分子 原子的结构 《子核和核外电子》 〈原子核包括中子和质子〉 离子 原子得到或者失去电子后 就 成了离子 分子 由2个或者2个以上的原子够成的叫分子 元素 一种物质里面含有的原子的种类 例如 水〈H2O〉是水分子构成的 又是 氧元素和氢元素构成的 施来恩和施汪 发现原子的 原子之所以不同 是因为质子数不同 〈氧8个 氢1个 碳6个〉所以围绕中子的多少我门又发现了 同位素 质子相同 种子数不同 物质的分类 ①单质和化合物 单质是一个物体全部都是一种元素构成的 化合物是由2种或者2种以上的元素够成的 ②纯净物和混合物 纯净物是只有一种分子或者只有一种原子构成的不含有他的的分子 例如 空气中有氧 有氮 他们混合在一起就是混合物了 但是蒸馏水是纯净物哦 二. 化学式 先我们要了解里面的数字的含义 H20 或者C02 那个2在字母的右下方〈小写的〉 表示 这个分子里面有2个氢原子 后面的表示有2个氧原子 2CO 表示有2个一氧化碳 在化学式前面的〈大写的〉数字表示该原子〈或分子〉的个数 CL`` 表示一个离子 在字母的右上角的2— 或者2+表示他的电荷数2+表示失去2个电子 因为电子带负电 化合价 常见的 金属一般显正价 铁 Fe 正3或者正2 Al 铝 正3 H 氢 正1 锰 Mn 正4 氧 O 负2 铜 C u 正2 硫 S 正6 碳 C +4或者+2 镁 Mg +2 钾 K 正1 Ca 钙 正2 锌 Zn正2 硫酸根SO4 负2 Cl 氯酸根 负1 氢氧根 OH 负1 CO3 碳酸根 负2 NO3 硝酸根 负1 NH4 氨根 正一 写法 把正价的都写在前面 把负价的写在后面 例如H2O “H是正价的 O的负价的” 读法 从后面向前面读 例如 Na2SO4 “前面的Na是钠 后面的是硫酸根 后向前读 读做硫酸钠” 还有建议你去背 门捷列夫的 元素周期表 前40个 要知道常见的物质的符号 别把Au（金）当作是铁（Fe）就可以了 不用背他门的相对分子质量 考试的时候会给的 判断这种东西是不是存在靠化合价 化合价为0 这东西存在 例如 H20 氧是负2个氢是正1的 2*1+-2=0 存在 CO2 C正4 O负2 一起还是0 存在 三. 化学方程式 表示一种化学变化的式子叫化学方程式 2H2+02燃烧=2H20 氢气在空气中燃烧后变成H20 水 ↑左边是反应物 右边的是生成物 而等号上面的是反应的条件 化学变化的鉴别方式 是看是否有新的物质生成 实验室里面的化学反应 2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑ 制取氧气的 式子 2KCl03加热=2KCl+3O2↑ 同上 2Na +2H20 = 2NaOH+ H2↑ 制取氢气的 CaO+H2O=Ca(OH)2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉 2H202=2H20 + 02↑ 双氧水制取氧气 〈连接：双氧水有消毒功能〉 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 把二氧化碳通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊 Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁 Fe 2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁 （+3价的铁才叫铁 +2价的铁就叫亚铁哦 如上面的2条式子） 2H2+O2=2H20 氢气在空气中燃烧生成水 2H20=2H2↑+O2↑ 电解水生成氢气和氧气 Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2 高炉练铁 又叫还原氧化铁 CuO+H2=Cu+H2O 实验室里面的还原氧化铜 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 氯化钡和硫反应生成白色沉淀（BaSO4）所以氯化钡可以用来检验该物质是不是含有硫酸根 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀（AgCl）所以硝酸银可以用来检验该物质是不是含有氯酸根 以上就是基本来反应了 列方程式方法的 ① 在等号左右各写出反应物和生成物 ② 配平 就是左边有什么原子有多少个 都 等于右边的全部原子 1. 知道了氢气在空气中燃烧生成水后 2. 列出式子 H2+O2=H2O 很明显 左边有2个O 但是右边只有一个 3. 配平 在H2前面加2 在后面生成的H2O前也加2 变成 2H20=2H2+O2 4. 注意还没完 如果反应物里面没气体的 而后面有气体的话要加↑哦 所以最后的式子应该是2H20=2H2↑+O2↑ 四. 反应了类型 最基本的四个类型 化合 分解 置换 复分解 ① 化合 2种物质作者2种以上物质生成一种物质 例子如下 CaO+H2O=Ca(OH)2 2H2+O2=2H20 ② 分解 刚刚好和化合相反 是一种物质反应生成2种或者2种以上物质 2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑ 2KCl03加热=2KCl+3O2↑ 2H202=2H20 + 02↑ ③ 置换 一种单质把其他物质里的单质置换出来 Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ ④ 复分解 2种化合物交换成分 （AB+CD=AC+BD） BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 还有一些也是不是基本的 还原反应 把氧置换出来的反应 氧化反应 得到氧的的反应 中和反应 酸和碱的反应 五. 计算 ① 设你要求的东西为X ② 列已经配平的方程式 ③ 在要求的和已经知道的化学式下面写不他门的相对分子质量 ④ 给出实际的已经知道的 ⑤ 列出方程 求出结果 ⑥ 答 例子 题目有4g的氢气在空气中燃烧后生成多少g的水？ 解：设生成Xg的水 ①要求水所以设水为X 2H2 + O2 = 2H20 ② 已经配平的方程式 4 36 ③因为要求水和已知氢 就只列水和氢的就好了 4g X ④把知道的氢和未知数列进去 4/4g=36/X ⑤ 列出方程 X=36g ⑥求出结果 答：生成36g的水 ⑦ 完美 六. 酸碱盐 ① 酸 里面一定要有H离子 简单的说就是一个酸根加上氢而已 硫酸根SO4 负2 Cl 氯酸根 负1 CO3 碳酸根 负2 NO3 硝酸根 负1 。
5.人教版九年级化学知识重点
九年级化学上册知识点归纳 第一单元走进化学世界要掌握的知识点 课题1 物质的变化和性质 一、定义：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
二、物理变化和化学变化 物理变化：没有生成其它物质的变化。 化学变化：变化时都生成了其它物质的变化。
化学变化又叫化学反应。 三、物理性质和化学性质 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学 一、对蜡烛及其燃烧的探究 1、点燃前：观察蜡烛的性质：圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。] 2、燃着时：①燃烧过程中发生的变化：蜡烛点燃后，灯芯处蜡烛熔化，持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。
②观察火焰：蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰芯；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。
③火焰三部分温度的高低比较；外焰温度最高，内焰温度其次，焰芯温度最低。如何用实验确定？ ④燃烧后的物质是什么？怎样来检验？将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。
片刻后取下烧杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振荡后，石灰水变浑浊说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。 3、熄灭后：点燃蜡烛刚熄灭的白烟：火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 吸入的空气 呼出的气体 二氧化碳氧气（能供给呼吸，也能支持燃烧） 水蒸气。
6.九年级上册化学重点知识
我认为有以下知识点
1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2.文明世界的三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
3.英国科学家道尔创立了原子论；意大利科学家阿伏加得罗创立了分子学说。
4.俄国化学家门列夫发现了元素周期律和元素周期表。
5.蛋壳、贝壳、石灰石、大理石珍珠的主要成分都是碳酸钙（CaCO3）。
6..绿色化学，又称环境友好化学，它的主要特点：
①.采用无毒无害的原料。②.在无毒无害的条件下反应，减少废物向环境的排放。③.提高原子的利用率，实现“零排放”。④.生产有利于环境和人体健康的产品。
第一单元 走进化学世界
一.物质的变化和性质
1.物理变化：没有生成新物质的变化。
2.化学变化：生成新物质的变化。又叫化学反应。
3.物理变化和化学变化的根本区别：是否有新物质生成。
4.物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、味道、挥发性、密度、溶解性、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、硬度等。
5.化学性质：物质在化学变化过程中表现出来的性质，如：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、金属活动性、毒性等。
二.化学实验
1.化学是一门以实验为基础的科学，学习化学的一个重要途径是实验。
2.科学探究的步骤：①.提出问题，②.猜想和假设，③.收集资料，④.进行实验，⑤.得出结论。
3.对蜡烛燃烧的探究
⑴.蜡烛通常是一种白色固体，有特殊气味、较软、密度比水小、不溶于水。
⑵.蜡烛燃烧时产生黄色的火焰并伴有黑烟，放出大量的热，烧杯壁上有水珠生成，还生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑶.蜡烛刚刚熄灭时，有一白烟飘出点燃白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃，白烟是蜡烛的蒸气冷却形成的蜡烛固体。
⑷.石蜡 + 氧气点燃二氧化碳 + 水
4.对人吸入的空气和呼出的气体的探究
步骤 现象 结论
⑴.分别将燃着的木条伸入两瓶气体中。 在盛空气的瓶中，燃烧一会儿熄灭，在呼出气体中很快熄灭。 说明人呼出的气体中氧气含量比空气中的少。
⑵.向两瓶气体各滴入几滴澄清石灰水，振荡。 呼出气体中变浑浊，空气中无变化 说明人呼出气体中二氧化碳的含量比空气中多。
⑶.取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较。 对着呼气的玻璃片上有水雾，另一块无变化。 说明人呼出气体中水蒸气的含量比空气中的多。
希望对你有帮助望采纳。
7.九年级人教版化学所有知识点
第1单元 《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 （化合反应符合绿色化学反应） ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器--托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿--酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取。
8.化学人教版九年级上册所有知识要点
九年级化学1-7单元知识要点 第一单元 走进化学世界 1. 化学是一门以实验为基础的学科。
2. 药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 3. 剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。
4. 固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。操作方法是一、先使试管倾斜二、把盛有药品的药匙送至试管底部三、再把容器慢慢竖立起来，如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。
块状或颗粒大的药品用镊子取。操作方法一、先把容器横放二、把药品放入容器口三、再把容器慢慢竖立起来。
5. 液体药品的取用：①少量液体用滴管。②细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，否则残留的液体会腐蚀标签。
如果没有注明用量应取1-2ml。③准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。
6. 酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯，温度最高的是外焰，最低的是焰芯，加热时用外焰加热。 7. 可直加热的仪器有（四种）试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。
必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒。加热前必须预热，操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动。
给固体加热试管口要略向下倾斜，给液体加热试管与桌面倾角为45°。 8. 玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
9. 试管夹夹在离管口约1/3处，酒精灯内酒精不能超过容积的2/3，加热试管内的液体不能超过容积的1/3。 10.给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。
第二单元 我们周围的空气 1. 我们可以模拟拉瓦锡的实验，证明空气中O2约占1/5,N2约占4/5，这些都是体积分数。用的药品是红磷，化学方程式为4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5，为什么气体体积减少小于1/5：容器的气密性不好 或红磷不足、没有冷却到室温就放入水、氧气浓度低于一定值时，不能再支持燃烧。
2. 实验进一步表明，空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0。94%二氧化碳占0。
03%、其它气体和杂质0。03%。
3. 计入空气污指数的项目有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧，保护空气的措施有使用清洁能源、积极植树造林、种草。 4. 空气污染分为有害气体和烟尘两大类，其中气体有SO2、CO、NO2 5. 空气污染指数越小，质量级别越小，空气质量越好。
6. O2的物理性质是：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。 O2化学性质和反应（主要的）现象： ① C+O2—-__在空气中的现象木炭被烧红，放出热量，在氧气中的现象发出白光，放出大量的热 ② S+O2--_ 在空气中的现象：淡蓝色火焰，在氧气中的现象蓝紫色火焰，放热生成刺激性气味气体。
③P+O2--___在空气中的现象产生浓厚的白烟 ④Fe+O2—-____ 现象：火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 ⑤Al+O2—-___ 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
⑥H2+O2――__现象：淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有水珠生成。 7.O2的制法，工业制法为分离液态空气，属于物理变化。
实验室制法：①用高锰酸钾制O2的原理（化学方程式）2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑②用氯酸钾制O2的原理 2KClO3 MnO22KCl+3O2↑ ③用过氧化氢溶液制O2的原理2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑这三个反应属分解反应。△ 8、收集O2，由于密度密度比空气略大，可用向上排空气法；由于不易溶于水，可用排水法。
02的验满用用带火星的木条伸到集气瓶口，若带火星的木条复燃，则氧气已经收集满了。 O2的检验有用带火星的木条伸到集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明是氧气。
9.用高锰酸钾制O2注意事项：①试管口要向下略倾斜，目的是防止蒸发出来的水倒流而炸裂试管。②试管口要放一团棉花，目的防止高锰酸钾进入导管。
③加热前要先预热，其作用是防止试管炸裂。④停止实验时，要先移出导管，后熄灭酒精灯。
⑤刚出现气泡不能马上收集，原因这是试管中的气体，应等到气泡均匀时再收集。 10.O2的用途是支持燃烧、供给呼吸。
11.物理变化：宏观上是指没有新物质生成，微观上构成物质的分子不变。 化学变化：宏观上是指有新物质生成，微观上构成物质的分子发生变化，生成新的分子。
12.物质的分类：纯净物宏观上是指一种物质组成的，微观上指一种分子构成的。 混合物宏观上指不同物质组成的，微观上指多种分子构成的。
13.物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质，如可燃性、还原性、助燃性等。
14.催化剂：在化学反应里“一变”是改变其它物质化学反应的速率，本身的质量和化学性质在反应前后没有变化。可用于H2O2制O2的催化剂有：二氧化锰和红砖粉末、氧化铜等。
第三单元 自然界的水 1通电两电极有气体产生，正极产生氧气，负极产生氢气，水通电的化学方程式为2 H2O通电2 H2↑+ O2↑，正、负极气体的体。
