硅酸高一必修一(求高中化学必修1的大纲)
1.求高中化学必修1的基础知识大纲
必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要学业水平测试复习纲要——必修11. 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2. 常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。3. 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4. 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。5. 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6. 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。7. 升 失 氧 还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8. 摩尔是物质的量的单位9. 摩尔质量的单位g/mol或g.mol-110.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。
注：水在标准状况下为液体。11.n= 12.c（浓溶液）·V（浓溶液） = c（稀溶液）·V（稀溶液）13.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14.过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。15.蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。16.萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。17.分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。
18.蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
19.氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。20.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
21.金属钠、钾存放在煤油中22.氯水存放在棕色瓶中23.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。24.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
25.点燃可燃气体前要验纯。26.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27.离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液溶液呈红色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- NH4+NaOH溶液，加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4+ +OH- NH3↑+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH—= AlO2—+2H2O28.钠是质软、密度小、熔点低29.过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。
30.碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 > NaHCO3热稳定性Na2CO3 > NaHCO3与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3 < NaHCO3与Ca(OH)2反应均生成白色沉淀与CaCl2反应生成白色沉淀无现象31.除杂Na2CO3(NaHCO3)方法：加热32.除杂NaHCO3(Na2CO3)方法：通CO233.铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。 34.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO335.常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
36.Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量37.Al(OH)3不能溶于氨水中。38.除杂Fe2O3(Al2O3)试剂：NaOH39.Fe2O3 红棕色固体 Fe(OH)3 红褐色沉淀40.Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀41.除杂FeCl2(FeCl3)方法：加铁粉42.除杂FeCl3(FeCl2)方法：通氯气或加氯水43.单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等44.氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒45.Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl246.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO47.氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。
48.氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。49.多余的氯气用NaOH溶液吸收50.漂白粉的有效成分：Ca(ClO)251.二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒52.SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复53.浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）54.浓硫酸与金属反应不能生产氢气55.NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO256.NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO57.NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水58.氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝59.氨气用向下排空气法收集60.硝酸不能与金属生成氢气61.不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO362.电离方程式 如H2SO4= 2H++SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、Na2CO3 = 2Na++ CO32-63.在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。
64.离子方。
2.高一必修一的内容
一.数学 第1章 集合 1.1 集合的含义及其表示 1.2子集、全集、补集 1.3交集、并集 第2章 函数概念与基本初等函数1 2.1 函数的概念和图像 2.2指数函数 2.3对数函数 2.4幂函数 2.5函数与方程 2.6函数模型及其应用 补充： 高一除了要学必修一 还有必修四 必修四 第一章 三角函数 1.1任意角和弧度制 1.2任意角的三角函数 1.3三角函数的图像与性质 第二章 平面向量 2.1向量的概念及表示 2.2向量的线性运算 2.3向量坐标表示 2.4向量的数量积 2.5向量应用 第三章 三角恒等变换 3.1两脚和与差的三角函数 3.2二倍角的三角函数 3.3几个三角恒等式 二.语文 【阅读鉴赏】{第一单元}1.沁园春·长沙2.诗两首《雨巷》《再别康桥》3.大堰河——我的保姆{第二单元}4.烛之武退秦师 《左传》5.荆轲刺秦王 《战国策》6.鸿门宴{第三单元}7.纪念刘和珍君8.小狗包弟9.记梁任公先生的一次演讲{第四单元}10.短新闻两篇 别了，“不列颠尼亚” 奥斯维辛没有什么新闻11.包身工12.飞向太空的航程【表达交流】心音共鸣 写触动心灵的人和事园丁赞歌 记叙要选好角度人心光辉 写人要凸显个性黄河九曲 写事要有点波澜朗诵【疏理探究】优美的文字奇妙的对联新词新语与流行文化【名著导读】《论语》《大卫·科波菲尔》这是目录 祝你学业有成啊 三.英语 必修1 Unit1 友谊Unit2 英语遍部全世界 Unit3 旅行日记 Unit4地震 Unit5 Nelson Mandela-a modern hero 四.物理 五.化学 高中化学知识点比较零散。
主要有1.无机化学各反应的现象和其化学方程式。 2.无机化学的各种反应类型及现象。
3.与碳，氮，铁，铝（C,N,Fe,Al）有关的化合物之间的转化。 4.像溶解度等的概念要清楚。
5.氧化还原反应。等 （以下附主要知识点细则学习） （实验安全） 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
编辑本段混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物编辑本段离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 最常见的沉淀口诀应该有：碱中钾钠钙和钡，除此皆不溶于水；硫酸钡、铅不溶水，氯化盐中银沉底，碳酸盐中钾钠溶。
四.除杂 注意事项：1、为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，因为你无法保证所加溶剂的适量度，只能将过剩的离子或者离子团必须在后续操作中便于除去。 2、保证不要引入新的杂质粒子，即使加入也必须在后续的操作中除去编辑本段物质的量的单位 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）： 把含有6.02 *10的23次方个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X10的23次方mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 （ n = m/M ） 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下， Vm = 22.4 L/mol编辑本段物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 。
3.高中化学必修一第四单元的所有知识点
一、二氧化硅和硅酸二、硅酸盐 （1）性质特征：性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。
（2）主要原料：黏土（Al2O3•2SiO2•2H2O）、石英（SiO2）和长石（钾长石K2O•Al2O3•6SiO2或钠长石Na2O•Al2O3•6SiO2）。 (3)主要制品：玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等。
（4）水泥和玻璃的生产： 水泥 玻璃（普通）原料 石灰石、粘土 纯碱、石灰石、石英设备 水泥回转窑 玻璃熔炉反应 复杂的物理化学变化 Na¬2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑主要成分 3CaO•SiO22CaO• SiO23CaO•Al2O3 Na2O•CaO• 6SiO2特性 水硬性（加石膏调节硬化速度） 玻璃态物质（在一定温度范围内软化）非晶体三、硅单质 （1）物理性质： a.硅的存在和形态：自然界中没有游离态的硅，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。 b.晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
c.导电性：介于导体和绝缘体之间（硅和锗是重要的半导体材料）。 （2）化学性质（和碳相似）——形成共价化合物，化学性质不活泼。
①常温下，不能强酸、强氧化性酸反应，只能与氟气、氢氟酸（HF）和烧碱等物质反应。 Si + 2F2 == SiF4 Si +4HF==SiF4 +H2↑ Si + 2NaOH+ H2O==Na2SiO3+2H2↑ ②加热条件下，能跟一些非金属单质起反应。
Si + O2 SiO2 Si + 2H2 SiH4 (3)工业制法： SiO2 + 2C Si + 2CO↑（焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅）粗硅提纯后，可以得到可用作半导体材料的高纯硅。 （3）用途：①作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等；②制合金：含硅4%的钢具有良好的导磁性——变压器铁芯；含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性——耐酸设备等。
注意：SiO2与CO2的比较 CO2 SiO2与碱性氧化物反应 CaO+CO2 CaCO3CaO+SiO2 CaSiO3与碱液反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H¬2O与盐反应 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 2Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑与碳反应 C+CO2 2CO2C+SiO2 Si+2CO↑与H2O作用 CO2+H2O H2CO3不与水化合与酸反应 不反应 只与HF反应SiO2+4HF=SiF4↑+H2O 一、活泼的黄绿色气体——氯气1.氯气的物理性质（1）氯气是黄绿色的气体。氯气的密度比空气大。
能溶于水。（2）有刺激性气味的气体。
氯气有毒。（闻气体方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。）
2.预测氯气的化学性质并用实验证实之。氧气、氢气等都是非金属单质，由此推测：非金属一般都能跟金属反应生成盐，非金属单质间也能发生化学反应。
（1）氯气与金属的反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3(Fe丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟) Cu+Cl2 CuCl2(Cu丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色) 2Na+Cl2 2NaCl（产生大量白烟）（2）氯气与非金属的反应 H2+Cl2 2HCl(H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾) 2P+3Cl2 2PCl3（在空气中形成白雾）；2P+5Cl2 2PCl5（在空气中形成白烟）（3）氯气与水的反应 Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸） 氯气溶于水，在该溶液中：①滴加酚酞溶液呈红色，说明生成了酸（H+）；②加入镁条，可观察到镁条表面有少量气泡产生，说明产生了酸（H+）；③放入红纸条，红色褪去，说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO）。④滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中产生了Cl-。
次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑（4）氯气与碱的反应 工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2） 次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。 NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO二、氯离子（Cl-）的检验（1）常见阴离子的特性及检验离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式及说明Cl- AgNO3溶液，稀硝酸 生成的白色沉淀不溶于稀HNO3 Ag++Cl-===AgCl↓（白色）SO 可溶性钡盐溶液，稀盐酸 生成不溶于稀HCl的白色沉淀 Ba2++SO ===BaSO4↓（白色）CO ①BaCl2溶液、稀盐酸②盐酸、石灰水 ①生成的白色沉淀能溶于稀HCl②生成能使石灰水变浑浊的无色气体 ①Ba2++CO ===BaCO3↓（白色）BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O②CO +2H+===CO2↑+H2OCa(OH)2+CO2===H2O+CaCO3↓（白色）OH- ①无色酚酞试液②紫色石蕊溶液③甲基橙溶液④pH试纸 ①变红色②变蓝色③变黄色④显蓝至深蓝色 OH-表现碱性（2）常见阳离子的特性及检验离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式及说明Ba2+ 硫酸或硫酸盐溶液，稀硝酸 加SO 生成白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶解 Ba2++SO ===BaSO4↓（白色）Mg2+ NaOH溶液 生成白色沉淀，当NaOH过量时沉淀不溶解 Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓（白色）Al3+ NaO。
4.高中化学必修一所有知识点总结
1.空气中含量最多的气体是氮气，含量最多的元素是氮元素。
2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者形成的氧化物的化学式为Al203。 3.自然界中最轻的气体是氢气，相对原子质量最小的气体是氢气，最理想的能源是氢气，它的三大优点是来丰富、燃烧热值高、产物是水无污染。
4.最简单的有机物是甲烷（CH4） 5.敞口放置在空气中能产生白雾的酸是浓盐酸，因为它有挥发性，挥发出来的氯化氢（CHl）气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，所以产生白雾。实验室制取二氧 化碳用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，而不用浓盐酸，就是因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳，使二氧化碳气体不纯。
实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。 6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸；除铁锈的试验现象为铁锈消失，溶液变黄，其反应方程式为Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ;Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 工业上再进行电镀之前，常把金属制品放在酸中浸泡一会儿，其目的是除去金属表面的金属氧化物；但浸泡时间不宜过长，其原因是金属氧化物溶解后，酸溶液会继续与金属发生反应，使金属制品被腐蚀。
7.工业上常见的重要的碱氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2，他们暴露在空气中会吸收空气中的CO2尔变质，其变质的化学反应方程式为2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ;Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 。在实验室中除去或吸收CO2最好选用氢氧化钠溶液，其原因是氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，得到的石灰水浓度小，吸收的二氧化碳不彻底。
实验室检验CO2必须用澄清石灰水，因为能产生明显的可是现象：澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。农业 上改良酸性土壤的碱是熟石灰Ca(OH)2. 8.在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧的金属是铁，其燃烧的化学方程式为3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4；其反应的现象为剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体； 做燃烧实验在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。
9.实验室常见的指示剂有两种：紫色石蕊试液、无色酚酞试液。 （1）.酸溶液能试紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。
（2）.碱溶液能够使紫色石蕊试液变蓝。 10.在元素的学习中，有两个取决于： （1）.元素的种类取决于核电荷数（即核内电子数）；如：氯原子和氯离子都属于氯元素是因为它们的和电荷数（即核内电子数）相同；氯元素和氧元素是两种不同的元素是因为他们的和电荷数（即核内电子数）不同。
（2）.元素的性质取决于最外层电子数。如：最外层电子数是8个（氢是2个）是一种相对稳定结构，其化学性质就相对稳定；最外层电子数若4个，在化学反应中一般容易得到电子，形成带负电的阴离子。
5.高一必修一化学知识总结
(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等 C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学） 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。
(4)离子方程式正误判断（六看） 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性） 得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性） 金属及其化合物 一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。 二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 四、五、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红） 热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反应 CO32—+H+ H CO3— H CO3—+H+ CO2↑+H2O H CO3—+H+ CO2↑+H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 反应实质：H CO3—+OH- H2O+CO32— 与H2O和CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2 H CO3— 不反应 与盐反应 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32— CaCO3↓ 不反应 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 转化关系 六、.合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。 非金属及其化合物 一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元 素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅（SiO2） 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维） 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 +化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO24HF == SiF4 ↑+2H2O SiO2+CaO ===（高温） CaSiO3 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三、硅酸（H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2。
6.高一必修一化学知识点
高一化学必修一知识点总结
必修1全册基本内容梳理
从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）： 把含有6.02 *1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
