高一化学方程式总结(一) 1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 7、钠在空气中燃烧:2na + o2 △ na2o2 钠与氧气反应:4na + o2 = 2na2o 8、过氧化钠与水反应:2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、钠与水反应:2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 11、铁与水蒸气反应:3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑ 13、氧化钙与水反应:cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化铁与盐酸反应:fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化铝与盐酸反应:al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氢氧化铁加热分解:2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑ 21、实验室制取氢氧化铝:al2(so4)3 + 6nh3•h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4 22、氢氧化铝与盐酸反应:al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 24、氢氧化铝加热分解:2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2fecl3 + fe = 3fecl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2fecl2 + cl2 = 2fecl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应:sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o 硅单质与氢氟酸反应:si + 4hf = sif4 + 2h2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:sio2 + cao 高温 casio3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应:na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓ 32、氯气与金属铁反应:2fe + 3cl2 点燃 2fecl3 33、氯气与金属铜反应:cu + cl2 点燃 cucl2 34、氯气与金属钠反应:2na + cl2 点燃 2nacl 35、氯气与水反应:cl2 + h2o = hcl + hclo 36、次氯酸光照分解:2hclo 光照 2hcl + o2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应:cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 38、氯气与消石灰反应:2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o 39、盐酸与硝酸银溶液反应:hcl + agno3 = agcl↓ + hno3 40、漂白粉长期置露在空气中:ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo 41、二氧化硫与水反应:so2 + h2o ≈ h2so3 42、氮气与氧气在放电下反应:n2 + o2 放电 2no 43、一氧化氮与氧气反应:2no + o2 = 2no2 44、二氧化氮与水反应:3no2 + h2o = 2hno3 + no 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2so2 + o2 催化剂 2so3 46、三氧化硫与水反应:so3 + h2o = h2so4 47、浓硫酸与铜反应:cu + 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑ 48、浓硫酸与木炭反应:c + 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o 49、浓硝酸与铜反应:cu + 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑ 50、稀硝酸与铜反应:3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑ 51、氨水受热分解:nh3•h2o △ nh3↑ + h2o 52、氨气与氯化氢反应:nh3 + hcl = nh4cl 53、氯化铵受热分解:nh4cl △ nh3↑ + hcl↑ 54、碳酸氢氨受热分解:nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应:nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o 56、氨气的实验室制取:2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑ 57、氯气与氢气反应:cl2 + h2 点燃 2hcl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o 59、so2 + cao = caso3 60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o 61、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o 62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4 63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o 64、no、no2的回收:no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o 65、si + 2f 2 = sif4 66、si + 2naoh + h2o = na2sio3 +2h2↑ 67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:sio2 + 2c 高温电炉 si + 2co (石英沙)(焦碳) (粗硅) 粗硅转变为纯硅:si(粗) + 2cl2 △ sicl4 sicl4 + 2h2 高温 si(纯)+ 4hcl 金属非金属 1、na与h2o反应: 2na+2h2o=2naoh+h2↑ 2、na2o2与h2o反应(标出电子转移): 2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 3、na2o2与co2反应: 2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑ 4、nahco3受热分解: 2nahco3=na2co3+co2↑+h2o 5、na2co3中通入过量co2: na2co3+co2+h2o=2nahco3 6、足量naoh与co2反应: 2naoh+co2=na2co3+h2o 7、naoh与过量co2反应: 2naoh+co2=na2co3+h2o na2co3+co2+h2o=2nahco3 8、氯与h2o反应: cl2+h2o=hcl+hclo 9、氯气与naoh溶液(标出电子转移): cl2+naoh=nacl+naclo+h2o 10、工业制漂白粉: 2cl2+ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 11、漂白粉漂白原理: ca(clo)2+h2o=2hclo+caco3↓ 12、实验室制cl2(标出电子转移): 4hcl+mno2=cl2↑。
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧。
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钙反应. 氧化铁和稀盐酸反应、酸:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应、氧化物. 甲烷在空气中燃烧.硫酸和碳酸钠反应. 铁和硫酸铜溶液反应. 加热碱式碳酸铜:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应.硫酸和烧碱反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 39:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 木炭还原氧化铜:2Cu + O2 加热 2CuO 4: S + O2 点燃 SO2 8、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质. 锌和硫酸铜溶液反应:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体: 13. 氧化镁和稀硫酸反应:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 碳酸不稳定而分解. 氢气中空气中燃烧. 氢氧化钠与氯化铜. 一氧化碳还原四氧化三铁. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 氧化钙和稀盐酸反应. 消石灰吸收二氧化硫 1:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 氧化铜和稀硫酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68:2H2 + O2 点燃 2H2O 6:C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应. 硫粉在空气中燃烧. 硫酸和氢氧化铁反应:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16: 10. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 一氧化碳在氧气中燃烧.硫酸和氢氧化铜反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 红磷在空气中燃烧.硫酸和氯化钡溶液反应. 酒精在空气中燃烧. 铜在空气中受热. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.硫酸和氢氧化钾反应:Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48.盐酸和烧碱起反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41:3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O 53. 盐酸和氢氧化铁反应. 铝在空气中燃烧. 加热高锰酸钾:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 高温煅烧石灰石:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质:C + O2 点燃 CO2 9. 氧化铜和稀盐酸反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52:HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 硝酸和烧碱反应. 焦炭还原四氧化三铁:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 水在直流电的作用下分解:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 氢氧化钙与碳酸钠:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55:CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个。
初中化学基础知识总结和常用口诀一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气:NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。
(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不。
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