化学基础专业知识题库(化学中的大全)

1.化学中的基础知识大全

化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜 在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2。

2.求一些化学基础知识

初三化学基础知识：一、应掌握的知识点1、分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是 铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11. 石油、煤、天然气都是混合物。12. 溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au18. 具有还原性的物质是H2、C 、CO。

其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是 CO。

19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是 物质的种类和分子的种类 。21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H +表示两个氢离子。

22. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中 易失电子，成为阳离子。23. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2） 温度达到或超过可燃物的着火点。

24. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。25. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

（其他口诀也可）26. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO 2、二氧化氮NO2。27. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

28. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是 氧气，占21%。29. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

30. 氧气是无色无味的气体，比空气略重， 不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。31. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。

硫在空气中燃烧发出 淡蓝色火焰。32. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。

在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是 防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。33. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。

烟是 固体。34. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

35. 实验室制取氧气所用的药品是（1）过氧化氢和二氧化锰（黑）的混合物 ； （2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。36. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

37. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2 ）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻） 。38. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

39. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。40. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。

可用来切割玻璃。41. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO ，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O 4。

42. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。43. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

44. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO 3。45. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

46. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。47. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

48. 天然气、沼气的主要成分是CH4。49. 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

50. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；51. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。52. 固体二氧化碳的俗称是干冰。

氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰53. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。54. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

55. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。56. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

57. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用 烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用 镊子。加热时常用酒精灯。

58. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是 向下排空气法和排水法。

二氧化碳的收集方法是向上排空气法。59. 做氢气（一氧化碳）还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后 加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。

实验结束时，应先 停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。60. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。

61. 最简单的有机物是甲烷。62. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。

二氧化碳的验满方法是 燃着木条在集气瓶口熄灭。

3.化学基础题（详细的全部）

元素符号 铝 氢 氦 锂 铍 硼 碳。

化学式 化学反应式 化学方程式 元素化合价 化学应用题 化学实验[命题趋向]中学化学中基础理论内容可分成物质结构、元素周期律和元素周期表、化学反应速率和化学平衡、电离平衡、电化学等五块。

每年的高考试卷中都有较大比例的试题直接跟这五块内容相关，分析比较多年高考试题可发现考查基础理论内容的试题有一些热门的命题方式，应特别加以重视。1.跟科技新进展相结合考查基础理论化学领域每年都有许多新的发现、新的进展，科技新进展往往可跟中学化学基础理论内容联系起来。

高考中常会出现以科技新进展为命题背景的试题。跟科技新进展相结合考查基础理论，一方面可以增加试题的吸引力，另一方面可提高测试的公正性。

类似的近几年高考试题多次出现与诺贝尔化学奖有关的试题，所以在复习过程中既要重视全面巩固化学基础理论知识，也要重视了解一些跟化学学科紧密相关的媒体报道等。2.从课本插图内容切入考查基础理论中学化学课本中有许多跟基础理论内容相关的插图，如氯化钠、干冰、金刚石、二氧化硅的晶体结构示意图，化学平衡移动过程中某物质浓度变化示意图，原电池和电解池示意图等等。

学习中这类图像可帮助学生理解基础理论内容，从课本插图内容切入考查基础理论是一种常用的命题方式。观察能力和空间想像能力是化学学科的一种重要能力，分析已考过的试题，这方面的考查一般都是以中学化学课本中出现过的晶体结构、分子结构模型为落点来设计试题的。

如以往高考题中出现过氯化钠的晶体结构、C60结构图、电解池图像等等，这类试题的一个共同特点是先要观察分析图像、再运用相关的基础理论来分析。新教材中插图的种类和数量都比旧教材多，应引起大家重视。

复习中对课本中的每一幅图都要仔细观察、想清楚微观结构中各种微粒的位置特征。另外请注意，电化学腐蚀、燃料电池、蓄电池等跟原电池有关内容是近几年高考的一个热点，请加以重视。

3.从原子外层电子数或电子层数切入考查物质结构等原子、离子、分子等微粒结构是每年高考的必考内容，许多高考试题是从原子最外层电子数或电子层数等切入考查物质结构。这里常会联系到元素周期表、化学键、离子的电子结构等内容。

最外层电子数小于8，经常会是铍、硼、铝等原子为中心的共价化合物；最外层电子数超过8的情况，经常是中心原子的共价键个数超过4的化合物，如PCl5、SF6、IF7等；总电子数为奇数的共价分子（如NO、NO2等）很难使每个原子都达8电子结构。原子结构、化学键等是中学化学重要内容，属于高考必考内容之一，从这个角度命题既可以测试考生有关原子结构、共价键等基础知识的掌握水平，又可以考查分析判断能力。

4.以元素推断为要求考查基础理论元素推断题是高考中一类保留题型。实际上元素推断题可以考查到多方面的基础理论、元素化合物知识，是一类知识覆盖面很广的试题，所以高考试题中常以元素推断为要求来给定考查基础理论知识。

要重视“元素推断题”。这是化学学科考查推理能力的一种极好题型，这类试题可综合考查原子核外电子排布规律、晶体结构、元素周期律、化学平衡移动规律等等，几乎可联系到全部化学知识。

还要注意跟元素周期表相关的题型较多，复习中要注意加以整理。5.多角度考查化学平衡原理的应用化学平衡移动原理是基础理论中的一个核心内容，高考试题每年都有考查化学平衡移动原理的试题。

但要注意，化学平衡移动原理可以从多个不同侧面加以考查。可以要求考生定性地分析平衡移动方向和转化率变化等、也可以要求考生结合化学平衡进行计算、还可以是要求考生结合图像分析化学平衡问题。

这类试题常会联系到有关化学方程式的计算、气体摩尔体积、质量守恒定律等内容。以电离平衡或水解平衡等为背景考查化学平衡原理的试题也比较常见。

6.以pH为联结点综合考查电离、水解、中和、原电池和电解等电离平衡、水解平衡、中和滴定、原电池和电解反应等都可定量的用pH变化来表示，高考试题中经常以pH为联结点来综合考查弱电解质的电离、盐类水解、中和滴定、原电池和电解等。pH计算、电离平衡、中和滴定等知识的综合是高考的必考试题，要加以重视。

据我们统计，当以碱性溶液为对象分析、计算pH时更容易出错，更应分外细心。7.以离子浓度比较切入考查电离平衡、水解平衡、中和反应等弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都会反映到溶液中各种离子浓度的关系之中，从分析离子关系角度考查电离平衡和盐类水解平衡理论知识，可以较好地区分学生对相关理论内容的理解水平。

这种题型已成了高考的保留题型之一。离子浓度大小比较和判断有一些基本思路，复习中要熟练掌握。

这一类试题很重要，而且难度较大，请加以重视。8.从实验角度切入考查基础理论化学学科中，任何一块内容都可以跟化学实验相联系，每年高考试题都会出现基础理论跟化学相综合的试题。

2004年有三套高考试卷中出现了跟电解实验有关的试题，而且都是以教材中实验为落点。值得注意的是教材中跟各部分基础理论相关的实验素材也多，都可能出现在高考试题中。

4.求这些化学基础知识的答案

一、常见物质的化学式： 氧化铁：FeO 盐酸：HCl 硫酸铜：CuSO4 硫酸铁：Fe2(SO4)3 氯化铁：FeCl3 硫酸钡：BaSO4 氯化铜：CuCl 氢氧化钡：Ba(OH)2 硝酸钡：Ba(NO3)2 氯化铝：AlCl3 硫酸铝：Al2(SO4)3 硝酸银： AgNO3 氢氧化铁：Fe(OH)3 氯化银：AgCl 碳酸钙：CaCO3 氢氧化铜：Cu(OH)2 硝酸铜：Cu(NO3)2 氢氧化铝：Al(OH)3 硫酸亚铁：FeSO4 氯化亚铁：FeCl2 碳酸钠：Na2CO3 氯化钙：CaCl2 氧化钙：CaO 氢氧化钙：Ca(OH)2 氯化钠：NaCl 氯化钡：BaCl2 硫酸铵：（NH4）2SO4 碳酸氢铵：NH4HCO3 氨水：NH3·H2O 碳酸钾：K2CO3 氧化铜：CuO 亚硫酸钠：Na2SO3 硫酸钠：Na2SO4 二、一些离子的颜色： 1、铜离子（Cu2+）：蓝色 例：CuSO4溶液 2、铁离子（Fe3+）：黄色 例：Fe2(SO4)3溶液 3、亚铁离子（Fe2+）：浅绿色 例：FeSO4溶液 三、一些沉淀的名称和颜色 1、碘化铅（PbI2）金黄色粉末或结晶； 2、氢氧化铜（Cu(OH)2）蓝色沉淀； 3、氢氧化铁（Fe(OH)3）红褐色沉淀； 4、碳酸钙（CaCO3）白色沉淀； 5、硫酸钡（BaSO4）白色沉淀； 6、氯化银（AgCl）白色沉淀； 7、碳酸钡（BaCO3）白色沉淀； 8、氢氧化镁（Mg(OH)3）白色沉淀. 四、一些物质的俗名： 氢氧化钠：烧碱； 氢氧化钙：熟石灰； 碳酸钙：大理石等； 碳酸钠：纯碱； 食盐：氯化钠； 干冰：二氧化碳固体； 食醋：醋（也许是醋酸）； 铁锈：三氧化二铁； 铜绿：碱式碳酸铜； 碳铵：酸式碳酸铵； 胃舒平：复方氢氧化铝； 碱石灰：即钠石灰； 生石灰：氧化钙； 草木灰：一种碳酸盐（不太好说，成份太多了）； 尿素：相当于碳酸的二酰氨； 水垢：“水垢”也就是“水碱”，就是在水的状态发生变化时（特别是加热时），水中溶解的钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+），与某些酸根离子形成的不溶于水的化合物或混合物，其主要成分是碳酸钙； 小苏打：碳酸氢钠； 沼气：甲烷（主要成份）； 酒精：乙醇乙醇（主要成份）； 五、一些结晶水合物的化学式和名称： 胆矾、蓝矾（CuSO4·5H2O）：五水硫酸铜； 纯碱晶体（Na2CO3.10H2O）：十水碳酸钠； 六、一些离子的鉴定： 1、硫酸根离子（SO42-）：先加入Ba(NO3)2溶液（含钡溶液），若有沉淀产生，再加入硝酸，若沉淀不溶解，则含有硫酸根离子； 2、氯离子（Cl-）： 先加入AgNO3溶液（含银溶液），若有沉淀产生，再加入硝酸，若沉淀不溶解，则含有氯离子； 3、碳酸根离子（CO32-）：加入酸性物质，若产生气泡，再把搜集到的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则含有碳酸根离子； 4、铵根离子（NH4+）：加入NaOH溶液并加热，若有能使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生，则含有铵根离子。

注：以上证明，都要先取待测溶液少量于试管中。 七、四大基本反应类型： 1、化合反应：两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应； 2、分解反应： 一种化合物经一些特定条件产生两种或两种以上的物质； 3、复分解反应：化合物与化合物反应产生两种新的化合物的反应（注：反应物都要可溶，且生成物要是气体、沉淀或水）； 4、置换反应：单质与化合物反应，生成新的单质和新的化合物的反应。

八：一些常见有颜色的物质（写化学式）： 1）红色的物质：铜（Cu）、氧化铁（FeO）、红磷（P） 2）黑色的物质：碳（C）、氧化铜（CuO）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化锰（MnO2） 粉末状的铁（Fe） 3）黄色的物质：硫（S）、黄铜（由铜和锌所组成的合金，无化学式，但可表达为Cu-Zn合金）。老大，你也真很，我手都要打抽筋了，能选我吗？可以多给分吗？。

5.化学基础知识

初中化学基础知识总结和常用口诀 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 （也叫小苏打）（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性（17）氨气：NH3 （碱性气体）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4（可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液） 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

7、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;(2)磁铁矿（Fe3O4）;(3)菱铁矿（FeCO3）。 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱。

6.专业初级化学考试题

一，选择题 1.定量分析中的基准物质含意是（ D ）。

A. 纯物质 B. 标准物质 C. 组成恒定的物质 D. 纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质 2、分析法要求相对误差为±1‰若称取试样的绝对误差为±0.0002g，则一般至少称取试样的质量是（ B ）。 A、0.1g B、0.2g C、0.3g D、2g 3、增加平行测定的次数，可减小或消除的是（ B ）误差。

A.试剂 B.偶然 C.操作 D .方法 4、下列物质中不可用酸碱滴定法直接测定其含量的是（ C ）。 A HCl B HAc (Ka=⒈76*10-5) C. HCN Ka=4.9*10-10 D. H3PO4 (K1=7.5*10 5 K2=6.2*10-8 K3=2.2*10-13 ) 5、硼砂（Na2B4O7。

10H2O）作为基准物质用于标定HCL溶液的浓度，若事先将其置于有干燥剂的干燥器中，对所标定的HCL溶液浓度有何影响（ B ）。 A. 偏高 B.偏低 C. 无误差 D. 不确定 6.下列情况引起的误差是偶然误差的是（ B ）。

A.天平零点稍有变动； B.称量时试样吸收了空气中的水分； C.滴定管未经校准； D.所用纯水中含有干扰离子； 7、用0.10 mol/L的HCL滴定Na2CO3至第一化学计量点，此时可选用 指示剂为（ C ）。 A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D. 百里酚酞 8、以下关于偶然误差的叙述正确的是（ B ）.。

A 大小误差出现的几率相等 B 正负误差出现的几率相等 C 正误差出现的几率大于负误差 D 负误差出现的几率大于正误差 9、以碳酸钠为基准物标定盐酸的浓度，下列哪种情况会使盐酸 浓度偏高（ A ） A. 碳酸钠未完全干燥 B 滴定至溶液呈红色为终点 C. 在读取体积时多读了1毫升 10、滴定度是指（ B ） A. 每毫升滴定液相当于被测物的物质的量 B. 每毫升滴定液相当于被测物的克数 C. 每毫升滴定液相当于被测物的毫升数 11 、可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ A ） A 、进行仪器校正 B 、增加平行测定的次数 C 、测定时保持环境的湿度一致 12. 下列各数中，有效数字位数为四位的是（ A ） A. CaO%=25.30 B. [ H+ ]=0.0235mol/L C. pH=10.46 D. 4200kg 13 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达， 在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ C ） A. 化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D .滴定分析 14. 标定NaOH常用的基准物是（ B ） A. 无水Na2CO3 B. 邻苯二甲酸氢钾 C、硼砂 D. 草酸 15. 为避免吸留现象的产生，应避免（ B ） A. 温度过高 B. 沉淀剂浓度过大 C. 放置 D. 搅拌 16. 下列不利于晶形沉淀的条件是（ C ） A. 稀溶剂 B. 加热 C. 迅速加入沉淀剂 D. 搅拌 E. 陈化 17、获得沉淀后进行陈化的目的是（ A ） A. 使沉淀颗粒长大 B .提高溶液的pH值 C. 使溶液中的构晶离子更多地沉淀出来，使沉淀更完全 D .节省分析时间，节约试剂 二.填空题 1.在酸碱滴定过程中，滴定曲线表示了 标准 溶液的加入量与溶液 pH值 变化之间的关系。

2、酸碱滴定中，指示剂选择的原则是 以滴定突跃为依据，指示剂的变色范围应全部或部分 突跃范围内。 3、在定量分析中，精密度与 偶然 误差有关，与 系统 误差无关。

4、H3PO4的共轭碱是 H2PO4- ,CO32-的共轭酸是 HCO3- 。 5、用盐酸溶液滴定Na2CO3 溶液的第一、第二个化学计量点可分别 用 酚酞 和 甲基橙 作指示剂。

产物分别为 NaHCO3 和 CO2 。 6、异常值的检验常用的方法有 G 检验法 和 Q 检验法 。

三.判断题 （ 非 ）1、PH=3.06的有效数字位数是三位。 （ 非 ）2、分析结果精密度越高，准确度越大。

（ 是 ）3、温度改变，指示剂的变色范围会改变。 （ 非 ）4、为确保实验结果的准确性，实验用的滴定管，容量瓶都需润洗。

（ 是 ）5、用减重法称量样品时，可以不测天平的零点。 （ 是 ）6、分析结果的测定值和真实值之间的差值称为误差。

（ 非 ）7、有效数字是指分析工作中实际能准确测量的数字。 （ 非 ）8、NaOH和HCl都可以用直接法配制。

（ 是 ）9、偏差的大小是衡量精密度高低的尺度。 （ 非 ）10、多元酸中有几个氢能被碱滴定，就能产生相同的突跃。

四、简答题 1、影响酸碱指示剂变色范围的因素有哪些？ 答：温度、溶剂的极性 、指示剂用量、滴定程序 2、滴定终点与化学计量点有何区别？什么是滴定误差？如何减小滴定误差？ 答：化学计量点是标准溶液与被测物按化学计量关系正好完全反应的点。 滴定终点是指示剂的变色点。

由于滴定终点与化学计量点不一致造成的误差是滴定误差。 选择合适的指示剂可减小滴定误差。

3、减小系统误差的方法有哪些？ 答：校正仪器、对照试验、空白试验、回收试验。 4、为什么BaSO4沉淀需陈化而AgCl沉淀不需陈化？ 答：因为BaSO4沉淀是晶形沉淀，陈化可使沉淀颗粒变大、更纯净，易于过滤洗涤。

而AgCl沉淀属无定形沉淀，陈化会吸附更多杂质，所以不需陈化，应趁热过滤。 五、计算题（30分） 1. 用0.1020mol/L盐酸溶液滴定碳酸钠试样，称取0.1250克，滴定时消耗22.50ml盐酸溶液，问该盐酸溶液对Na2CO3的滴定度为多少？碳酸钠试样的百分含量为多少？ （ Na2CO3=106.0 ） 解： THCl / Na2CO3= 0.1020*106.0/2 1000 =0.005406 g/ml Na2CO3 % = 0.005406*22.50*100% 0.1250 =97.31% 2、用市售质量分数ωB =0.37 （ ρ =1.19kg/L）的浓盐酸多少ml可配制CB 。

7.帮忙弄一些化学基本知识的小题目

初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3、煤气：一氧化碳（CO）

4、天然气：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生铁/钢：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、铁锈：（Fe2O3）

常见物质俗称

1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐

2、碳酸钠（Na2CO3） ： 纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠（NaOH）：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙（CaO）：生石灰

5、氢氧化钙（Ca(OH)2）：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体（CO2）：干冰

7、氢氯酸（HCl）：盐酸

8、碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）：铜绿

9、硫酸铜晶体（CuSO4 .5H2O）：蓝矾，胆矾

10、甲烷 （CH4）：沼气

11、乙醇（C2H5OH）：酒精

12、乙酸（CH3COOH）：醋酸

13、过氧化氢（H2O2）：双氧水

14、汞（Hg）：水银

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

8.我需要大学化学实验的基础知识试题或者题库,希望有个老师或同学

、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 （化合反应符合绿色化学反应） ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器--托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿--酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。

标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有： ①承接。