钙离子检测方法(钙离子的所有鉴定方式)
1.钙离子的所有鉴定方式
一般靠沉淀法鉴定。你的钙离子是和什么在一起的？以下方法分别针对不同的化合物：
1。 在溶液中加入h2so4，有沉淀说明有ca+（通入co2也可以鉴别钙离子，但是溶液存在cl-，通入co2没有反应，所以通入co2不可行，先加NaOH 有沉淀的是mg离子 再加硫酸 有沉淀的是ba离子 而硫酸钙是微溶所以不反应 最后就是ca了）
2。 加NaOH.可以鉴别出Ba(NO3)2，加硫酸可以区别猜想一，二.硫酸钙是沉淀，硫酸镁不是
3。 镁离子用氨水检验会发生沉淀硫酸钙溶于酸，硫酸钡不溶.所以用这个原理辨别出钙离子和钡离子加入过量硫酸看哪个消失.
还有用氯化钙做焰色反应试验，焰色为砖红色，即可鉴别。
2.分析化学中钙含量的测定有哪几种方法
如果分析化学指的是定量分析化学，即化学分析，则有两种方法：
首先把试样制备成溶液。
一种是配合滴定法，用EDTA标液滴定溶液中钙离复子，用钙红作指示剂，pH=12，测定钙离子。
一种是间接氧化还原滴定法，首先用制草酸铵沉淀钙离子，陈化后过滤，用硫酸溶解草酸钙，再用高锰酸钾标液滴定溶液中草酸根，根据消耗的高锰酸钾的物质的量求算钙离子的含量。
如果分析化学的范畴扩展到仪器分析，方法就更多了。
比如电位法，利用钙电极测量含知钙量。
比如分光光度法，利用显色试剂与钙离子显色，然后利用光吸收定律，根据吸光度与浓度成正比来求钙离子浓度。
比如原子吸收法、ICPMS法、离子色谱法等等。
如果道认为不够详细，欢迎追问。
3.钙离子的测定——EDTA滴定法
原发布者：飞鸟789鸟飞
钙离子的测定——EDTA滴定法本方法适用于循环冷却水和天然水中钙离子的测定。1、原理钙黄绿素能与水中钙离子生成莹光黄绿色络合物，在PH>时，用EDTA标准溶液滴定钙，当接近终点时，EDTA夺取与指示剂结合的钙，溶液莹光黄绿色消失，呈混合指示剂的红色，即为终点。2、试剂2.11+1盐酸溶液2.220%氢氧化钾溶液。2.3钙黄绿素酚酞混合指示剂称取钙黄绿素0.2g酚酞0.07g置于研钵中，再加入20g氯化钾，研细混匀，贮于广口瓶中。2.40.01mol/LEDTA标准溶液同总硬度的测定。3、仪器3.1滴定管：25mL3.2移液管：5mL4、分析步骤吸取经中速滤纸干过滤的水样50mL，移入250mL锥形瓶中，加1+1盐酸3滴，混匀，加热煮沸半分钟，冷却至50℃以下加5mL20%氢氧化钾溶液，再加约80mg钙黄绿素酚酞混合指示剂，用0.01mol/LEDTA标准溶液滴定至莹光黄绿色消失，出现红色即为终点。5、分析结果的计算水样中钙离子含量X（毫克/升，以CaCO3计），按下式计算：式中：V——滴定时EDTA标准溶液消耗体积，毫升；M——EDTA标准溶液浓度，摩尔/升；Vw——水样体积，毫升；100.08——碳酸钙摩尔质量，克/摩尔。6、注释6.1若测定时有轻度返色，可滴至不返色为止。6.2若返色严重可用慢速滤纸对水样进行“干过滤”。6.3也可采用钙指示剂或紫脲酸铵作指示剂。7、允许差水中钙离子含量在500mg/L（以CaCO3计）时，平行测定两结果差不大于2mg/L。8、结果表示取平行测定两结果算术平均值，作为水
4.用分析化学怎么检测钙离子的含量
EDTA滴定法
本方法适用于循环冷却水和天然水中钙离子的测定。
原理
钙黄绿素能与水中钙离子生成莹光黄绿色络合物，在PH>12时，用EDTA标准溶液滴定钙，当接近终点时，EDTA夺取与指示剂结合的钙，溶液莹光黄绿色消失，呈混合指示剂的红色，即为终点。
试剂
1+1盐酸溶液，20%氢氧化钾溶液，钙黄绿素酚酞混合指示剂
称取钙黄绿素0.2g酚酞0.07g置于研钵中，再加入20g氯化钾，研细混匀，贮于广口瓶中。
0.01mol/LEDTA标准溶液
仪器
滴定管：25mL
移液管：5mL
分析步骤
吸取经中速滤纸干过滤的水样50mL，移入250mL锥形瓶中，加1+1盐酸3滴，混匀，加热煮沸半分钟，冷却至50℃以下加5mL20%氢氧化钾溶液，再加约80mg钙黄绿素酚酞混合指示剂，用0.01mol/L
EDTA标准溶液滴定至莹光黄绿色消失，出现红色即为终点。
分析结果的计算
水样中钙离子含量X（毫克/升，以CaCO3计），按下式计算：
X=
式中： V——滴定时EDTA标准溶液消耗体积，毫升；
M——EDTA标准溶液浓度，摩尔/升；
Vw——水样体积，毫升；
100.08——碳酸钙摩尔质量，克/摩尔。
注释
若测定时有轻度返色，可滴至不返色为止。
若返色严重可用慢速滤纸对水样进行“干过滤”。
也可采用钙指示剂或紫脲酸铵作指示剂。
