全铁化验(如果要测全铁的含量,应该如何处理样品)

1.如果要测全铁的含量,应该如何处理样品

取铁样品粉末，加硝酸加热消解。

首先材料的磁滞回线是磁性材料的特有的特性。

它能直观的表达磁材的性能参数和曲线，剩磁，矫顽力，最大磁能积。

但是从磁滞回线分析材料中的铁磁性样品的含量比较困难，你可以做材料分析。

另外也可以用标准的磁滞回线跟你现有的产品作比较，同类产品能够知道大概的差异。

扩展资料：

样品处理有干燥、破碎、过筛、缩分、研磨及混合等多种方法，有时还采用淘洗、去泥、磁选或灰化等方法分选有用的粒级或矿种。处理的目的是：

①便于运输或储存；

②使样品均匀化；

③分选某种单一物质（如单矿物）或研究元素的存在形式；

④增强代表性以利于分析测试。在样品处理中要特别注意以下几点：

①防止样品号码错乱；

②样品处理方案确定后，操作过程中不能任意改动；

③疏松物样品在第一次过筛前一般不要研磨；

④不同样品要严格区分处理工具，严禁污染。岩石样品要经过破碎和细磨。有时为了获得清晰的异常及解决某些异常解释上的问题，需从岩石碎末中选分重矿物、重磁性矿物、热磁性矿物或某些单矿物等。

土壤及水系沉积物样品要烘干。在生产性工作中，通常筛取小于80筛孔粒度的部分。但在某些地质地貌及气候条件下，为了更好地发现某些元素的异常，也要筛取其他各种粒度部分，或者进行矿物选分工作。

筛取或选分之后，还需要破碎或细磨到分析所需要的粒度。对于水样，为便于运输并提高分析灵敏度，有时要加以浓缩。植物及有机质样品要进行灰化。

参考资料来源：搜狗百科-样本处理

2.化验贫血是否需要空腹

这二个是可以吃点东西的。

平时注意就是： 饮食治疗是治疗贫血的有效手段之一。以下食物有利于改善贫血症状和补充造血功能的营养成分，应注意选用。

1。富含优质蛋白质的食物如蛋类，乳类，鱼类，瘦肉类，虾及豆类等。

富含维生素C的食物新鲜的水果和绿色蔬菜，如酸枣，杏，橘子，山楂，西红柿，苦瓜，青柿椒，生菜，青笋等。维生素C有参与造血，促进铁吸收利用的功能。

2。富含铁的食物鸡肝，猪肝，牛羊肾脏，瘦肉，蛋黄，海带，黑芝麻，芝麻酱，黑木耳，黄豆，蘑菇，红糖，油菜，芹菜等。

铁是构成血液的主要成分，缺铁性贫血者较为常见。 3。

生活的调理：保持心情舒畅，避免剧烈活动，劳累。体位改变应缓慢进行，以免产生急性脑缺血而晕倒。

4。饮食的调摄：多吃绿色蔬菜和含铁量高的食物，如蛋黄，牛肉，肝，肾，海带，豆类等。

不饮茶，茶叶中的鞣酸会阻碍铁质的吸收。吃一些维生素C，有利食物中铁的吸收。

使用传统的铁锅煎炒食物，锅与铲之间的磨擦会产生许多微小的碎屑，在加热过程中，铁可溶于食物之中，故铁锅是一种很好的补血器皿。 5。

牛乳粥：粳米100克煮粥，将熟时加入鲜牛奶约200克，食之。 可辅助防治妊娠贫血。

6。鸡汁粥：先将母鸡一只煮汤汁，取汤汁适量与粳米100克煮粥食。

孕妇常食，可辅助防治贫血症。 7。

芝麻粥：黑芝麻30克，炒熟研末，同粳米100克，煮粥食之。孕妇常食，能辅助治疗妊娠贫血。

3.铁矿石化验的流程

重点：熟悉K2Cr2O7法测定铁矿石中铁的原理和操作步骤；了解二苯胺磺酸钠指标剂的作用原理。

对无汞定铁有所了解，增强环保意识。难点：矿石试样的溶解；SnCl2的加入量；溶液的冷却；K2Cr2O7法测定铁矿石中铁的操作步骤。

一、实验目的1.学习矿石试样的溶解法；2.进一步掌握K2Cr2O7标准溶液的配制方法及使用；3.熟悉K2Cr2O7法测定铁矿石中铁的原理和操作步骤；4.对无汞定铁有所了解，增强环保意识；5.了解二苯胺磺酸钠指标剂的作用原理。二、实验原理 铁矿石的种类很多，用于炼铁的主要有磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）和菱铁矿（FeCO3）等。

铁矿石试样经盐酸溶解后，其中的铁转化为Fe3+。在强酸性条件下，Fe3+可通过SnCl2还原为Fe2+。

Sn2+将Fe3+还原完毕后，甲基橙也可被Sn2+还原成氢化甲基橙而褪色，因而甲基橙可指示Fe3+还原终点。Sn2+还能继续使氢化甲基橙还原成N,N-二甲基对苯二胺和对氨基苯磺酸钠。

其反应式为：（CH3）2NC6H4N=NC6H4SO3Na+2e+2H+→（CH3）2NC6H4NH—NHC6H4SO3Na(CH3)2NC6H4NH—NHC6H4SO3Na+2e+2H+→（CH3）2NC6H4NH2+NH2C6H4SO3Na 这样一来，略为过量的Sn2+也被消除。由于这些反应是不可逆的，因此甲基橙的还原产物不消耗K2Cr2O7。

反应在HCl介质中进行，还原Fe3+ 时HCl浓度以4 mol·L-1为好，大于6 mol·L-1时Sn2+则先还原甲基橙为无色，使其无法指示Fe3+的还原，同时Cl-浓度过高也可能消耗K2Cr2O7,HCl浓度低于2 mol·L-1则甲基橙褪色缓慢。反应完后，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定至溶液呈紫色即为终点，主要反应式如下：2FeCl-4+SnCl2-+2Cl- =2FeCl2-4+SnCl2-66Fe2++Cr22O27+14H+=6Fe3++2Cr3++ 7H2O 滴定过程中生成的Fe3+呈黄色，影响终点的观察，若在溶液中加入H2PO4,H3PO4与Fe3+生成无色的Fe(HPO4)-2，可掩蔽Fe3+。

同时由于Fe(HPO4)-2的生成，使得Fe3+/Fe2+电对的条件电位降低，滴定突跃增大，指示剂可在突跃范围内变色，从而减少滴定误差。Cu2+,As（Ⅴ），Ti（Ⅳ），Mo（Ⅵ）等离子存在时，可被SnCl2还原，同时又能被K2Cr2O7氧化，Sb（Ⅴ）和Sb（Ⅲ）也干扰铁的测定。

三、主要试剂和仪器1.SnCl2(10%溶液，即100g·L-1)：称取10g SnCl2·2H2O溶于40mL浓热HCl，加水稀释至100mL。2.SnCl2(5%溶液)：将10%的SnCl2溶液稀释一倍。

3.HCl（*-磷酸混酸：将150mL*缓缓加入700mL水中，冷却后加入150mL H3PO4，摇匀。5.甲基橙（0.1%水溶液）6.二苯胺磺酸钠（0.2%水溶液）7.K2Cr2O7标准溶液：将 K2Cr2O7在150~180℃烘干2h，放入干燥器冷却至室温，用指定质量称量法准确称取0.6129g K2Cr2O7于小烧杯中，加水溶解后转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

四、实验内容 准确称取铁矿石粉1~1.5g于250mL烧杯中，用少量水润湿后，加20mL浓HCl，盖上表面皿，在通风柜中低温分解试样（可在砂浴上加热20~30min，并不时摇动，避免沸腾），若有带色不溶残渣，可滴加100g·L-1 SnCl2溶液20~30滴助溶①，试样分解完全时，剩余残渣应为白色（SiO2）或非常接近白色，此时可用少量水吹洗表面皿及烧杯内壁，冷却后将溶液转移到250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。移取样品溶液25.00mL于250mL锥形瓶中，加8mL浓HCl，加热至接近沸腾，加入6滴甲基橙，趁热边摇动锥形瓶边慢慢滴加100g·L-1 SnCl2溶液还原Fe3+，溶液由橙红色变为红色，再慢慢滴加50g·L-1 SnCl2至溶液变为淡粉色，若摇动后粉色褪去②，说明 SnCl2已过量，可补加1滴甲基橙，以除去稍微过量的SnCl2，此时溶液如呈浅粉色最好，不影响滴定终点，SnCl2切不可过量。

然后，迅速用流水冷却，加蒸馏水50mL，硫磷混酸20mL，二苯胺磺酸钠4滴，并立即用 K2Cr2O7标准溶液滴定至出现稳定的紫红色为终点。平行测定三次，计算试样中Fe的含量。

五、数据记录与处理 六、注意事项1、用SnCl2还原Fe3+时，溶液温度不能太低。2、二苯胺磺酸钠不能多加。

3、加入硫磷混酸后，应立即滴定。4、若硫酸盐试样难于分解时，可加入少许氟化物助溶，但此时不能用玻璃器皿分解试样；5、如刚加入SnCl2红色立即褪去，说明SnCl2已经过量，可补加1滴甲基橙，以除去稍微过量的SnCl2，此时溶液若呈现浅粉色，表明SnCl2已不过量。

七、实验讨论1.K2Cr2O7法测定铁矿石中的铁时，滴前为什么要加入H3PO4？ 加入H3PO4后为何要立即滴定？答：加入H3PO4，使Fe3+生成无色稳定的Fe(HPO4)2-，以减小Fe3+的浓度，降低E Fe3+/Fe2+，若不立即滴定，Fe3+更易被氧化，故不能放置而应立即滴定。2.用SnCl2还原Fe3+时，为何要在加热条件下进行？加入的SnCl2量不足或过量会给测试结果带来什么影响？答：SnCl2还原Fe3+时，需趁热加入，以提高反应速度。

3.K2Cr2O7为什么可以直接称量配制准确浓度的溶液？4.分解铁矿石时，为什么要在低温下进行？如果加热至沸会对结果产生什么影响？5.SnCl2还原Fe3+的条件是什么？怎样控制SnCl2不过量？6.以K2Cr2O7溶液滴定Fe2+时，加入H3PO4的作用是。

4.化验矿石中铁的含量过程中使用仪器应注意

铁红中Fe2O3的测定

1、试剂和标准溶液的配制：

1.1 抗坏血酸 （1%）：（同仪器说明书）；

1.2 Fe显色液：（同仪器说明书）；

1.3 标准参比溶液（Fe2O3 20μg/ml）

吸取0.5mg/ml Fe2O3标准贮备溶液20ml于500ml容量瓶中，加（2+3）HCl 10ml，用二次水稀释到刻度，摇匀备用。

1.4 空白溶液：

于500ml容量瓶中，加（2+3）HCl 10ml，用二次水稀释到刻度，摇匀。

2、样品测定步骤

 2.1 样品处理：

2.1.1 准确称取预先于110℃烘干 2小时的样品 0.2~0.25g（精确到0.0002g ）于300ml烧杯中，加浓盐酸30ml（必要时加浓硝酸 10ml），盖上表面皿，于通风橱内缓慢微热溶解后移入250ml容量瓶中，用二次水稀释至刻度，摇匀。

2.1.2用大肚移液管准确吸取10ml 试液（2.1.1）于500ml 容量瓶中，加（2+3）HCl 10ml，用二次水稀释到刻度，摇匀。

 2.2测定：

分别吸取空白溶液（1.4）、标准参比溶液（1.3）、样品溶液（2.1.2）各 5ml于干燥的50ml容量瓶中，依次加入1%抗坏血酸（1.1） 0.5ml、Fe显色液（1.2） 10ml，用二次水稀释至刻度，充分摇匀，20min后以蒸馏水调零，依次测定空白显色液、标准显色液和样品显色液的吸光度。溶液吸光度可稳定 2小时。仪器设定为信道3，纠偏15。K=25 。

3、结果计算：

Fe2O3 (%)=

式中：

C ~ 混合参比标准溶液的浓度，μg/ml;

G ~ 试样重量 ，mg;

A0 ~ 空白溶液的吸光度；

A1 ~ 混合参比标准溶液的吸光度；

A2 ~ 样品溶液的吸光度；

K ~ 体积倍数。

所示结果应保留至小数点后两位数字。

不知道这个答案是否能帮到你。