科学的化雪方法(化雪的方法)

1.化雪的方法有哪些

水 常温常压下 溶点 0℃ 沸点℃ 加盐以后使水的溶点变低（-4℃左右 根据盐水的浓度而定） 撒上盐后 雪中少量的自由水将一小部分盐溶解 形成溶点为-4℃左右的盐水 所以本该保持固态--冰的水在0℃以下就能融化 从而促进周围的雪融化出更多的水 新融化出来的水再溶解更多的盐。

以此循环。直到足够量的盐被水溶解 然后带动融化足够量的雪 但是这里要注意 如果撒盐的量不够``那就会导致一部分雪因为融化而吸收周围的热量（所以用撒盐的方法融雪并不是因为暖和或者说温度升高，反而会因为大量的雪为了融化而吸收周围的热量，使附近的温度下降。

会变冷得哦。） 使不能融化的本来柔软蓬松的雪 变硬。

2.化雪的方法

回答这个问题之前，我们先来认识一下融雪所用的食盐（主要成分Nacl）的一些理化特性：

①可溶性.食盐很容易溶解在水中，这是一个很常见的物理现象.

②吸潮性.盐的表面通常被一层薄膜状的饱和盐溶液所包围，当这层薄膜溶液的蒸气压低于空气中水蒸气分压时，食盐就吸附空气中的水分而潮解；反之，当高于空气中水蒸气分压时则呈现干燥状态.当然，这只是在食盐被暴露在空气中才有的现象，密闭在包装袋中与周围空气隔绝的食盐是不会潮解的；

③冰点低.我这里所说的冰点其实并不是指的纯净的食盐（Nacl）晶体的溶解点，因为在没有水参与的情况下要加热到上千摄氏度才能使其熔化，这里说的冰点是指的盐水溶液的冰点，实验表明，如果食盐溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃.

食盐还有很多其他的特性，但解释这个问题，有上面几个就差不多了：）另外顺便说说，雪的成分主要是固态水--小冰晶，不论温度有多低，冰都有升华的现象，所以雪的周围弥散着水蒸气.

当我们把食盐洒在雪上时，食盐利用其吸潮特性吸附雪表层的水蒸气，从而使自己越来越"潮"，那层食盐溶液薄膜也越来越明显，我认为，这时候的溶液层就像星星之火一样不断"入侵"周围的雪层，最终反客为主，把雪统统给消灭了！

3.“撒盐化雪”的科学原理是什么

是为了增加凝结核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的干冰（固体二氧化碳），干冰融化时吸热可以降低温度增大乌云中水蒸气的过饱和度，另外一个作用就是提供凝结核，使水蒸气变成雨滴。

另外就是锅炉，里面一般都放置一些瓷片，提供凝结核，如果没有这些瓷片，锅炉里面的水温度非常高也不会变成气泡散热，水温可能远远高于100度，最终造成爆炸。 如果没有撒盐，环境温度即使在高于0度也很不容易融化，撒盐后，提供了凝结核，温度稍微高于0度就开始融化，另外盐水溶液熔点一般都低于0度，两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪。